Ammoniumchlorid Formel

Ammoniumchlorid (NH4Cl), das auch als ‚Sal Ammoniak‘ bekannt ist, ist das Salz des Ammoniaks und des Chlorwasserstoffs. Es wird meist als Stickstofflieferant in Düngemitteln und als Elektrolyt in Trockenzellen verwendet. Außerdem wird es hauptsächlich als Bestandteil von Galvanisierungs-, Verzinnungs- und Lötflussmitteln verwendet, um die Oxidschichten von den Metallen zu entfernen. Weiterhin zur Verbesserung der Haftung zwischen den Loten. Ähnlich, viele Arten von Erkältung und Husten Medikamente oder Heilmittel auch verwenden es wegen seiner Wirksamkeit als schleimlösend. Ammoniumchlorid Formel wird Ihnen helfen, dies besser zu verstehen.

Ammoniumchlorid ist eine kristalline Substanz, die keine Farbe hat. Außerdem ist es gut löslich, wenn es mit Wasser gemischt wird. Das Ammoniumchlorid entsteht als Nebenprodukt im Ammoniak-Soda-Prozess, der zur Bildung des Natriumcarbonats durchgeführt wird. Andererseits wird es auch durch die Reaktion von Ammoniumsulfat- und Natriumchloridlösungen hergestellt. Wenn das Ammoniumchlorid jedoch mit gelöschtem Kalk, d.h. Calciumcarbonat, gemischt wird, ist das Ergebnis, das herauskommt, das Ammoniakgas.

Formel und Struktur

Die chemische Formel des Ammoniumchlorids ist NH4Cl und es hat eine molare Masse von 53,490 g mol-1. Außerdem wird dieses Molekül durch zwei Kaliumkationen K1+ und 1 Dichromatanion Cr2O72- gebildet. Darüber hinaus ist es in den beiden Formen, die die wasserfreie und die drei Hydrat vorhanden sind. Seine chemische Struktur ist unten in Form eines Bildes dargestellt, in den üblichen Illustrationen, die für die organischen Moleküle verwendet werden.

Vorkommen

Ammoniumchlorid kommt in mineralogischen Gebilden vor und in dieser Form bezeichnet man es als „Ammoniaksalz“. Darüber hinaus kommt es auch in verschiedenen vulkanischen Schloten und Aschen vor.

Zubereitung

Man kann Ammoniumchlorid auch durch mehrere Methoden herstellen. Die erste ist durch die Neutralisation mit HCl des ammoniakalischen Rückstandes, der bei der Destillation der Kohle entsteht.

NH3 + HCl → NH4Cl

Die 2. Strategie ist durch das Solvay-Verfahren, um das Natriumcarbonat oder -bicarbonat zu erhalten, wobei das Ammoniumchlorid als Nebenprodukt anfällt.

NH3 + CO2 + NaCl + H2O → NH4Cl + NaHCO3

Beim Solvay-Verfahren wird das Natriumbicarbonat durch Filtration gewonnen und das in Lösung verbleibende Ammoniumchlorid kristallisiert aus.

Physikalische Eigenschaften

Ammoniumchlorid ist ein weißer Feststoff, der keinen Geruch hat. Es hat eine Dichte von 1,5274 g mL-1 und der Schmelz- und Siedepunkt liegen bei 338 ºC bzw. 520 ºC. Weiterhin ist es löslich in Wasser, Ethanol, Methanol und Glycerin und es ist auch leicht löslich in Aceton. Außerdem ist es unlöslich in organischen Lösungsmitteln wie Ethylacetat.

Chemische Eigenschaften

Ammoniumchlorid kann verschiedene Arten von Reaktionen erleiden, die für die chemische bzw. pharmazeutische Industrie von großem Wert sind. Es kann sich beim Erhitzen in Salzsäure und Ammoniak zersetzen (Reaktion I).

NH4Cl → NH3 + HCl (I)

NH4Cl + NaOH → NH3 + NaCl + H2O (II)

2 NH4Cl + Na2CO3 → 2 NaCl + CO2 + H2O + 2 NH3 (III)

Verwendungen

Ammoniumchlorid hat eine große Quelle des Stickstoffs, so dass wir es ähnlich wie den Harnstoff auch als Düngemittel verwenden und den Nährböden für Bakterien und Hefen beimischen. Darüber hinaus verwenden wir es auch für die Vorbereitung einiger Metalle vor der Galvanisierung, die eine Oberfläche benötigen, die frei von Metalloxiden ist. Weiterhin verwendet die pharmazeutische Industrie Ammoniumchlorid zur Herstellung von Hustensäften und Medikamenten.

Gesundheitsauswirkungen/Sicherheitsgefahren

Ammoniumchlorid ist sehr giftig und giftig und kann bei Verschlucken zu Organschäden führen. Es verursacht auch schwere Augenschäden.

Gelöstes Beispiel zur Ammoniumchlorid-Formel

Frage: Wirkt eine Lösung aus NH4Cl und NH4OH wie ein Puffer?

Lösung: NH4Cl ist ein starker Elektrolyt und dissoziiert daher vollständig, NH4OH ist ein schwacher Elektrolyt. Seine Dissoziation wird zusätzlich durch das gemeinsame Ion NH4+ unterdrückt, das von NH4Cl in der Lösung bereitgestellt wird.

NH4Claq ⇌ NH4+aq + Cl-aq

NH4OHaq ⇌ NH4+aq + OH-aq

Diese Lösung wirkt als basischer Puffer und hält ihren pH-Wert um 9,25. Sie ist in der Lage, der Änderung des pH-Wertes bei Zugabe einer kleinen Menge an Säure oder Lauge zu widerstehen.