Calciumoxid

Calciumoxid (CaO), besser bekannt als Kalk oder Branntkalk, wurde von Gelehrten schon in der vorchristlichen Zeit untersucht. Plinius der Ältere zum Beispiel diskutierte in seinem Buch Historia Naturalis die Herstellung, Eigenschaften und Anwendungen von Kalk. Die wahrscheinlich erste wissenschaftliche Abhandlung über die Substanz war Dr. Joseph Blacks „Experiments Upon Magnesia, Alba, Quick-lime, and Some Other Alkaline Substances“ aus dem Jahr 1755.

Kalk kommt in der Natur nicht vor, da er so leicht mit Wasser (zu Kalkhydrat) und Kohlendioxid (zu Kalkstein) reagiert. Er wird jedoch in sehr großen Mengen synthetisch durch Erhitzen von Kalkstein hergestellt. Seit vielen Jahren gehört Calciumoxid zu den zehn wichtigsten Chemikalien in den Vereinigten Staaten, was die Produktion angeht. Andere gebräuchliche Namen, unter denen die Verbindung bekannt ist, sind Branntkalk, ungelöschter Kalk, Flusskalk und Calx.

In seiner reinen Form tritt Calciumoxid als weiße Kristalle, weiße oder graue Klumpen oder als weißes körniges Pulver auf. Es hat einen sehr hohen Schmelzpunkt von 2.572°C (4.662°F) und einen Siedepunkt von 2.850°C (5.162°F). Es löst sich in und reagiert mit Wasser unter Bildung von Calciumhydroxid und ist in Säuren und einigen organischen Lösungsmitteln löslich.

Wie andere Calciumverbindungen wird Calciumoxid für viele Bauzwecke verwendet, z. B. bei der Herstellung von Ziegeln, Mörtel, Putz und Stuck. Sein hoher Schmelzpunkt macht es als feuerfestes Material attraktiv, z. B. für die Auskleidung von Öfen. Die Verbindung wird auch bei der Herstellung verschiedener Arten von Glas verwendet. Gewöhnliches Kalk-Natron-Glas zum Beispiel enthält etwa 12% Calciumoxid, während hochschmelzendes Aluminosilikatglas etwa 20% Calciumoxid enthält. Eine der neuen Glasformen, die zur Beschichtung von chirurgischen Implantaten verwendet wird, enthält einen noch höheren Anteil an Calciumoxid, nämlich etwa 24 % der Verbindung.

Zu den vielen anderen Anwendungen von Calciumoxid gehören seine Verwendung bei der Herstellung von Zellstoff und Papier, bei der Entfernung von Haaren aus Tierhäuten, bei der Klärung von Rohr- und Rübenzucker, in Geflügelfutter und als Bohrflüssigkeit.