Empirische, molekulare, Empirische, molekulare und strukturelle Formeln

Was ich mit diesem Video erreichen möchte, ist, dass Sie über die verschiedenen Möglichkeiten nachdenken, ein Molekül darzustellen. Die offensichtlichste Möglichkeit ist der Name. Sie könnten sich zum Beispiel auf ein Benzolmolekül beziehen, aber das Wort Benzol sagt Ihnen nur sehr wenig darüber, was dieses Molekül tatsächlich ausmacht. In diesem Fall könnte es nützlich sein, zur empirischen Formel empirisch empirisch empirisch empirisch empirische Formel überzugehen, und Sie denken vielleicht, was bedeutet empirisch? Nun, im Allgemeinen bezieht sich das Wort empirisch auf etwas, das aus Beobachtungen oder durch Experimente entstanden ist, wenn Sie sagen könnten: „Hey, weißt du, ich habe empirische Beweise, ich glaube jetzt, das bedeutet, dass du Daten gesehen hast, das bedeutet, dass du einige Beobachtungen gemacht hast, die dich dazu bringen, diese neue Sache zu denken, und der Grund, warum wir das, was ich jetzt aufschreibe, empirische Formel nennen, ist, dass frühe Chemiker Der Grund, warum wir das, was ich gleich aufschreibe, eine empirische Formel nennen, ist, dass die frühen Chemiker nicht in der Lage waren, nur ein einziges Molekül zu betrachten, aber sie konnten zumindest die Verhältnisse der verschiedenen Elemente in einem Molekül beobachten, so dass eine empirische Formel ein Verhältnis der Elemente im Molekül angibt. Die Molekularformel für Benzol, die uns jetzt mehr Informationen gibt als die empirische Formel, sagt uns, dass jedes Benzolmolekül sechs Wasserstoffatome und sechs Kohlenstoffe und sechs Wasserstoffatome hat.zu-Das ist sehr einfach, wenn man von einer Molekülformel zu einer empirischen Formel übergeht. Dabei gehen Informationen verloren, man sagt nur, dass das Verhältnis immer noch eins zu eins ist. Wenn wir wollten, könnten wir das als C 1 H 1 schreiben, um uns zu zeigen, dass wir für jeden Kohlenstoff einen Wasserstoff haben, und wir sehen, dass das in einem Molekül tatsächlich der Fall ist. Das ist immer noch ein Verhältnis von 1:1, aber das stellt Sie vielleicht nicht zufrieden. Sie könnten sagen: „Okay, aber wie sind diese sechs Kohlenstoffe und sechs Wasserstoffatome eigentlich strukturiert, ich möchte mehr Informationen haben, und dafür würden Sie eine Strukturformel verwenden wollen, die Ihnen die Struktur eines Benzolmoleküls zeigt. und dann haben Sie eine Doppelbindung jede zweite dieser Bindungen im Sechseck ist eine Doppelbindung und dann ist jeder dieser Kohlenstoffe auch an einen Wasserstoff gebunden und jede dieser Linien, die ich zeichne, ist eine Bindung es ist eine kovalente Bindung wir gehen viel mehr in die Tiefe als in anderen Videos, aber es ist eine gemeinsame Nutzung von Elektronen und das ist es, was diese Kohlenstoffe nahe beieinander hält und was den Wasserstoff irgendwie an jeden oder den Wasserstoff an die Kohlenstoffe bindet und die Kohlenstoffe an die Wasserstoffatome, also lassen Sie mich das mal so zeichnen und das ist nur eine Variante einer Strukturformel, es ist schwer zu sehen, wenn ich das gerade gezeichnet habe, also lassen Sie mich mal sehen, ob ich das ein bisschen hinbekomme, das ist ungefähr so gut, hoffentlich sehen Sie, da ist ein Wasserstoff und da ist ein Wasserstoff genau da drüben, das ist eine Variante einer Strukturformel, starke Strukturformeln geben Ihnen tatsächlich ein paar 3D-Informationen, die Ihnen sagen, ob ein Molekül irgendwie in oder aus der Wenn man in die organische Chemie einsteigt, sind die Kohlenstoffketten einfach da, man sieht vielleicht so etwas wie das hier für Benzol, wo die Kohlenstoffe implizit als Scheitelpunkt von jedem oder es gibt einen impliziten Kohlenstoff an jedem dieser Scheitelpunkte und dann sagt man, okay, die Kohlenstoffe müssen typischerweise vier Bindungen in ihrem stabilen Zustand haben, nun, ich sehe nur eine, zwei, drei, nun, wenn es nicht gezeichnet ist, dann muss es einen Wasserstoff geben und Das ist eigentlich die Konvention, die in der organischen Chemie verwendet wird. Es gibt also mehrere Möglichkeiten, eine Strukturformel zu erstellen, aber das hier ist eine sehr typische. Wie Sie sehen, erhalte ich immer mehr Informationen, wenn ich von der empirischen zur molekularen Formel zur Strukturformel übergehe. Ich möchte klarstellen, dass empirische Formeln und molekulare Formeln nicht immer unterschiedlich sind, da die Verhältnisse tatsächlich die tatsächliche Anzahl der einzelnen Elemente im Molekül zeigen. Ein gutes Beispiel dafür wäre Wasser, also lass mich Wasser machen, also lass mich das in einer anderen Farbe machen, ich habe so ziemlich jede Farbe benutzt, also Wasser, also Wasser, wir alle wissen, für je zwei Wasserstoffsorten, für je zwei Wasserstoffsorten, und da ich mich bereits entschieden habe, Blau für Wasserstoff zu benutzen, lass mich wieder Blau für Wasserstoff benutzen, für je zwei Wasserstoffsorten hast du einen Sauerstoff, du hast einen hohen Sauerstoffanteil, jetzt ist es einfach so, dass das, was ich gerade aufgeschrieben habe, ich dachte irgendwie in Bezug auf empirische Formeln in Bezug auf Verhältnisse, aber das ist nicht so, wie es scheint. Ich dachte an empirische Formeln im Sinne von Verhältnissen, aber das ist tatsächlich der Fall: Ein Wasserstoffmolekül, also ein Wassermolekül, hat genau zwei Wasserstoffatome und einen Sauerstoffatome, und wenn Sie die Strukturformel sehen wollen, sind Sie wahrscheinlich damit vertraut, oder Sie sind vielleicht damit vertraut, dass jeder dieser Sauerstoffatome in einem Wassermolekül an zwei Wasserstoffatome gebunden ist, also ist das hoffentlich zumindest ein Anfang, um verschiedene Arten zu verstehen, wie man ein Molekül bezeichnet oder darstellt