18.8: Ley de la tasa y constante de la tasa específica

Ley de la tasa y constante de la tasa específica

Considere una reacción química simple en la que el reactante \ce{A}\Nse convierte en el producto \ce{B}\Nsegún la ecuación siguiente.

La velocidad de reacción viene dada por el cambio de concentración de \ce{A} en función del tiempo. La velocidad de desaparición de \ce{A} es también proporcional a la concentración de \ce{A}}.

}{Delta t} \propto \left\]

Dado que la velocidad de una reacción depende generalmente de la frecuencia de colisión, es lógico que a medida que aumenta la concentración de \ce{A}\Nla velocidad de reacción aumente. De la misma manera, a medida que la concentración de \ce{A}\\Ndisminuye, la velocidad de reacción disminuye. La expresión para la velocidad de la reacción puede mostrarse como sigue:

{{Delta t} \: \: \: \text{o} \: \: \: \text{rate} = k \left]

La proporcionalidad entre la tasa y \(\left\) se convierte en un signo de igualdad mediante la inserción de una constante \left( k \right)\N. Una ley de velocidad es una expresión que muestra la relación de la velocidad de reacción con las concentraciones de cada reactivo. La constante de velocidad específica \(\left( k \right)\Nes la constante de proporcionalidad que relaciona la velocidad de la reacción con las concentraciones de los reactivos. La ley de velocidad y la constante de velocidad específica para cualquier reacción química deben determinarse experimentalmente. El valor de la constante de velocidad depende de la temperatura. Un valor grande de la constante de velocidad significa que la reacción es relativamente rápida, mientras que un valor pequeño de la constante de velocidad significa que la reacción es relativamente lenta.