Diferencia entre disolventes próticos y apróticos
Diferencia clave – disolventes próticos vs apróticos
La diferencia clave entre los disolventes próticos y apróticos es que los disolventes próticos tienen átomos de hidrógeno disociables mientras que los disolventes apróticos no tienen átomos de hidrógeno disociables.
Un disolvente es un compuesto líquido que puede disolver otras sustancias. Existen diferentes formas de disolventes que se pueden clasificar básicamente en dos grupos como disolventes polares y no polares. Los disolventes polares se pueden dividir en dos grupos como disolventes próticos y apróticos. Los disolventes próticos pueden formar enlaces de hidrógeno porque tienen los enlaces químicos necesarios para el enlace de hidrógeno, es decir, el enlace O-H y el enlace N-H. Por el contrario, los disolventes apróticos carecen de esos enlaces químicos necesarios para el enlace de hidrógeno.
CONTENIDOS
1. Resumen y diferencia clave
2. Qué son los disolventes próticos
3. Qué son los disolventes apróticos
4. Similitudes entre los disolventes próticos y apróticos
5. Comparación lado a lado – Disolventes próticos vs. apróticos en forma de tabla
6. Resumen
¿Qué son los disolventes próticos?
Los disolventes próticos son compuestos líquidos polares que tienen átomos de hidrógeno disociables. Estos disolventes tienen muchos enlaces O-H y N-H. Los átomos de hidrógeno disociables son los que están unidos a los átomos de oxígeno y nitrógeno en estos enlaces O-H y N-H. Por lo tanto, los grupos hidroxilo (-OH) y los grupos amina (-NH2) son componentes esenciales en los disolventes próticos.
Los disolventes próticos comparten el poder de disolución de iones con los disolventes apróticos y son ácidos (porque pueden liberar protones). La constante dieléctrica de estos disolventes próticos es muy alta (la constante dieléctrica es una propiedad de los materiales aislantes eléctricos y es una cantidad que mide la capacidad de una sustancia para almacenar energía eléctrica en un campo eléctrico).
Ejemplos de disolventes próticos son el agua, los alcoholes como el metanol y el etanol, el fluoruro de hidrógeno (HF) y el amoníaco (NH3). Estos disolventes se utilizan a menudo para disolver sales. Los disolventes próticos polares prefieren sufrir reacciones SN1.
¿Qué son los disolventes próticos?
Los disolventes próticos son compuestos líquidos polares que no tienen átomos de hidrógeno disociables. Estos disolventes carecen de cuerpos químicos como los enlaces O-H y N-H. Por lo tanto, los disolventes apróticos carecen de grupos hidroxilo (-OH) y grupos amina (-NH2) y no pueden formar enlaces de hidrógeno.
Los disolventes apróticos comparten el poder de disolución de iones con los disolventes próticos. Estos disolventes apróticos carecen de hidrógeno ácido, por lo que no hay una liberación considerable de iones de hidrógeno. Los disolventes apróticos polares tienen valores de constante dieléctrica bajos o intermedios. Estos disolventes muestran una polaridad moderada.
Figura 01: Comparación entre disolventes próticos y apróticos
Ejemplos de disolventes apróticos son el diclorometano (DCM), el tetrahidrofurano (THF), el acetato de etilo y la acetona. Los disolventes apróticos pueden utilizarse para disolver sales. Estos disolventes prefieren someterse a reacciones SN2.
¿Cuáles son las similitudes entre los disolventes próticos y próticos?
- Tanto los disolventes próticos como los próticos son disolventes polares.
- Tanto los disolventes próticos como los próticos pueden disolver sales.
¿Cuál es la diferencia entre los disolventes próticos y los próticos?
Solventes próticos vs. apróticos |
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| Los disolventes próticos son compuestos líquidos polares que tienen átomos de hidrógeno disociables. | Los disolventes próticos son compuestos líquidos polares que no tienen átomos de hidrógeno disociables. |
| Formación de enlaces de hidrógeno | |
| Los disolventes próticos son capaces de formar enlaces de hidrógeno. | Los disolventes próticos no pueden formar enlaces de hidrógeno. |
| Acidez | Los disolventes próticos son ácidos. | Los disolventes próticos no son ácidos. |
| Enlaces químicos presentes | |
| Los disolventes próticos son ricos en enlaces O-H y N-H. | Los disolventes próticos carecen de enlaces O-H y N-H. |
| Constante dieléctrica | |
| Los disolventes próticos tienen una constante dieléctrica alta. | Los disolventes próticos tienen una constante dieléctrica baja. |
| Tipo de reacción preferido | |
| Los disolventes próticos prefieren sufrir reacciones SN1. | Los disolventes próticos prefieren sufrir reacciones SN2. |
Resumen – Disolventes próticos vs. apróticos
Los disolventes son líquidos capaces de disolver sustancias. Los disolventes se pueden encontrar en dos formas principales como disolventes polares y disolventes no polares. Los disolventes polares pueden dividirse de nuevo en dos grupos como disolventes próticos y disolventes apróticos. La diferencia entre los disolventes próticos y apróticos es que los disolventes próticos tienen átomos de hidrógeno disociables, mientras que los disolventes apróticos no tienen ningún átomo de hidrógeno disociable.