Fórmulas empíricas, moleculares, y fórmulas estructurales

Lo que quiero hacer con este vídeo es pensar en las diferentes formas de representar una molécula, así que la forma más obvia es su nombre, así que por ejemplo podrías estar refiriéndote a una molécula de benceno, pero sólo la palabra benceno te dice muy poco sobre lo que realmente compone esta molécula y hay otras convenciones de nomenclatura que dan más información, pero podrías decir, bueno, en realidad quiero saber más sobre los elementos particulares reales que lo componen, así que podría ser en ese caso podría ser útil pasar a la fórmula empírica empírica empírica empírica empírica y podrías estar pensando qué significa empírico, bueno en general la palabra empírico se refiere a algo que viene de la observación o viene a través de experimentos, si pudieras decir hey, sabes, yo, a partir de la evidencia empírica, ahora creo que esto significa que viste datos, esto significa que tienes algunas observaciones que te hacen pensar en esta nueva cosa y la razón por la que llamamos a lo que estoy a punto de escribir una fórmula empírica es porque los primeros químicos lo hacían. es porque los primeros químicos no podían mirar una sola molécula, pero al menos podían observar las proporciones de los diferentes elementos que había en una molécula, así que una fórmula empírica te da una proporción de los elementos en la molécula, así que una fórmula empírica para el benceno es un carbono por cada hidrógeno. hidrógeno por cada carbono, pero ¿cuántos de ellos hay en una molécula de benceno? Y para responder a esa pregunta hay que ir a la fórmula molecular, y la fórmula molecular del benceno, que nos da más información que la fórmula empírica, nos dice que cada molécula de benceno tiene seis hidrógenos y seis carbonos y seis hidrógenos.a-uno, es muy fácil pasar de una fórmula molecular a una fórmula empírica, esencialmente estás perdiendo información, sólo estás diciendo la relación, bien, mira, es una relación de seis a seis, que es lo mismo que uno a uno, si quisiéramos podríamos escribir esto como C 1 H 1, para mostrarnos que la relación por cada carbono tenemos un hidrógeno, y vemos que ese es el caso en una molécula, por cada seis carbonos tienes seis hidrógenos, lo que sigue siendo una relación uno a uno. pero eso podría no satisfacerte, podrías decir, bueno, pero cómo están estructurados estos seis carbonos y seis hidrógenos, quiero más información y para eso querrías ir a una fórmula estructural, que te dará la estructura o empezará a darte la estructura de una molécula de benceno, una molécula de benceno sería dibujada como si tuvieras seis carbonos en un hexágono, así que déjame escribirlo de esta manera, uno, dos, tres, cuatro y cinco, seis carbonos en un hexágono. así y luego tienes un doble enlace cada uno de estos enlaces en el hexágono es un doble enlace y luego cada uno de estos carbonos también están unidos a un hidrógeno también unido a un hidrógeno y cada una de estas líneas que estoy dibujando esto es un enlace es un enlace covalente vamos en mucha más profundidad que otros videos en eso, pero es un intercambio de electrones y eso es lo que mantiene estos carbonos cerca uno del otro y lo que mantiene el tipo de hidrógeno atado a cada uno o el hidrógeno atado a los carbonos y los carbonos atados a los hidrógenos, así que déjame dibujarlo así y esto es sólo una variante de una fórmula estructural, es difícil ver esto cuando lo dibujé, así que déjame ver si puedo hacer un poco, espero que veas que hay un hidrógeno ahí y hay un hidrógeno justo ahí, esta es una variante de una fórmula estructural, las fórmulas estructurales fuertes te darán información en 3D, te dirán si una molécula está entrando o saliendo de la página. Otras pueden no ser tan explícitas, una vez que entras en la química orgánica, las cadenas de carbonos están hechas, sólo puedes ver algo como esto para el benceno, donde los carbonos están implícitos como el vértice de cada uno o hay un carbono implícito en cada uno de estos vértices, y entonces dices, bien, los carbonos tienen que tener, típicamente no gana, pero típicamente va a tener cuatro enlaces en su estado estable, bien, sólo veo uno, dos, tres, bien, si no está dibujado, entonces debe haber un hidrógeno. Esta es la convención que la gente usa en química orgánica, así que hay múltiples maneras de hacer una fórmula estructural, pero esta es una muy típica aquí, así que como ves, estoy obteniendo más y más información para ir de la fórmula empírica a la molecular y a la estructural. Ahora quiero dejar claro que las fórmulas empíricas y las fórmulas moleculares no son siempre diferentes, ya que si las proporciones son reales, también muestran el número real de cada uno de los elementos que tienes en la molécula. un buen ejemplo de esto sería el agua, así que déjame hacer esto en un color diferente, ya que he usado todos los colores, así que todos sabemos que cada dos hidrógenos, cada dos hidrógenos, y ya que he decidido usar el azul para el hidrógeno, déjame usar el azul de nuevo para el hidrógeno, cada dos hidrógenos tienes un oxígeno, tienes un alto oxígeno. una molécula de hidrógeno si una molécula de agua tiene exactamente dos hidrógenos y un oxígeno y si quieres ver su fórmula estructural probablemente estás familiarizado con ella o podrías estar familiarizado con ella cada uno de esos oxígenos que un hidrógeno cada uno de esos oxígenos en una molécula de agua están unidos a dos hidrógenos están unidos a dos hidrógenos así que espero que esto al menos comience a apreciar diferentes formas de referirse o representar una molécula.