18.8 : Loi du taux et constante de taux spécifique
Loi du taux et constante de taux spécifique
Envisagez une réaction chimique simple dans laquelle le réactif \(\ce{A}\) est converti en produit \(\ce{B}\) selon l’équation ci-dessous.
La vitesse de la réaction est donnée par la variation de la concentration de \(\ce{A}\) en fonction du temps. La vitesse de disparition de \(\ce{A}\) est également proportionnelle à la concentration de \(\ce{A}\).
\}{\}Delta t} \propto \left]
Puisque la vitesse d’une réaction dépend généralement de la fréquence de collision, il est logique que lorsque la concentration de \(\ce{A}\) augmente, la vitesse de réaction augmente. De même, lorsque la concentration de \(\ce{A}\) diminue, la vitesse de réaction diminue. L’expression de la vitesse de la réaction peut être montrée comme suit :
\}{{\Delta t} \ : \ : \ : \text{ou} \ : \ : \ : \text{rate} = k \left\]
La proportionnalité entre la vitesse et \(\left\) devient et signe égal par l’insertion d’une constante \(\left( k \right)\). Une loi de vitesse est une expression montrant la relation entre la vitesse de réaction et les concentrations de chaque réactif. La constante de vitesse spécifique \(\left( k \right)\) est la constante de proportionnalité reliant la vitesse de la réaction aux concentrations des réactifs. La loi de vitesse et la constante de vitesse spécifique de toute réaction chimique doivent être déterminées expérimentalement. La valeur de la constante de vitesse dépend de la température. Une grande valeur de la constante de vitesse signifie que la réaction est relativement rapide, tandis qu’une petite valeur de la constante de vitesse signifie que la réaction est relativement lente.
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