Différence entre les solvants protiques et aprotiques

Différence clé – solvants protiques vs aprotiques

La différence clé entre les solvants protiques et aprotiques est que les solvants protiques ont des atomes d’hydrogène dissociables alors que les solvants aprotiques n’ont pas d’atome d’hydrogène dissociable.

Un solvant est un composé liquide qui peut dissoudre d’autres substances. Il existe différentes formes de solvants qui peuvent être catégorisés essentiellement en deux groupes comme les solvants polaires et non polaires. Les solvants polaires peuvent être divisés en deux groupes : les solvants protiques et les solvants aprotiques. Les solvants protiques peuvent former une liaison hydrogène car ils possèdent les liaisons chimiques nécessaires à la liaison hydrogène, c’est-à-dire les liaisons O-H et N-H. En revanche, les solvants aprotiques n’ont pas ces liaisons chimiques nécessaires à la liaison hydrogène.

CONTENUS

1. Aperçu et différence essentielle
2. Que sont les solvants protiques
3. Que sont les solvants aprotiques
4. Similitudes entre les solvants protiques et aprotiques
5. Comparaison côte à côte – Solvants protiques et aprotiques sous forme de tableau
6. Résumé

Que sont les solvants protiques ?

Les solvants protiques sont des composés liquides polaires qui ont des atomes d’hydrogène dissociables. Ces solvants possèdent de nombreuses liaisons O-H et des liaisons N-H. Les atomes d’hydrogène dissociables sont ceux qui sont liés aux atomes d’oxygène et aux atomes d’azote dans ces liaisons O-H et N-H. Par conséquent, les groupes hydroxyle (-OH) et les groupes amine (-NH2) sont des composants essentiels des solvants protiques.

Les solvants protiques partagent le pouvoir de dissolution des ions avec les solvants aprotiques et sont acides (car ils peuvent libérer des protons). La constante diélectrique de ces solvants protiques est très élevée (la constante diélectrique est une propriété des matériaux isolants électriques et est une quantité mesurant la capacité d’une substance à stocker de l’énergie électrique dans un champ électrique).

Les exemples de solvants protiques comprennent l’eau, les alcools tels que le méthanol et l’éthanol, le fluorure d’hydrogène (HF) et l’ammoniac (NH3). Ces solvants sont souvent utilisés pour dissoudre les sels. Les solvants protiques polaires préfèrent subir des réactions SN1.

Qu’est-ce que les solvants aprotiques ?

Les solvants aprotiques sont des composés liquides polaires qui n’ont pas d’atomes d’hydrogène dissociables. Ces solvants manquent de corps chimiques tels que les liaisons O-H et les liaisons N-H. Par conséquent, les solvants aprotiques manquent de groupes hydroxyle (-OH) et de groupes amine (-NH2) et sont incapables de former des liaisons hydrogène.

Les solvants aprotiques partagent le pouvoir de dissolution des ions avec les solvants protiques. Ces solvants aprotiques manquent d’hydrogène acide, donc pas de libération considérable d’ions hydrogène. Les solvants aprotiques polaires ont des valeurs de constante diélectrique faibles ou intermédiaires. Ces solvants présentent une polarité modérée.

Figure 01 : Comparaison entre les solvants protiques et aprotiques

Des exemples de solvants aprotiques comprennent le dichlorométhane (DCM), le tétrahydrofurane (THF), l’acétate d’éthyle et l’acétone. Les solvants aprotiques peuvent être utilisés pour dissoudre les sels. Ces solvants préfèrent subir des réactions SN2.

Quelles sont les similitudes entre les solvants protiques et aprotiques ?

• Les solvants protiques et aprotiques sont tous deux des solvants polaires.
• Les solvants protiques et aprotiques peuvent tous deux dissoudre des sels.

Quelle est la différence entre les solvants protiques et aprotiques ?

Résumé – Solvants protiques vs aprotiques

Les solvants sont des liquides capables de dissoudre des substances. Les solvants peuvent être trouvés dans deux formes principales comme les solvants polaires et les solvants non polaires. Les solvants polaires peuvent être à nouveau divisés en deux groupes : les solvants protiques et les solvants aprotiques. La différence entre les solvants protiques et aprotiques est que les solvants protiques ont des atomes d’hydrogène dissociables alors que les solvants aprotiques n’ont pas d’atome d’hydrogène dissociable.