Exercice sur le pH et l’acidité : Vinaigre contre Coca-Cola – Vinaigre suprême

Sur la base de notre dernier billet soulignant les différences entre le pH et l’acidité en tant que mesures de la force de l’acide, un court exercice permettra de souligner ces différences. Nous allons ici comparer deux acides faussement similaires : le vinaigre blanc du commerce à 5 % et le Coca-Cola classique.

Vinaigre blanc

Comme nous l’avons dit précédemment, le vinaigre blanc à 5 % a une acidité de 5 %, ce qui signifie 5 grammes d’acide acétique (CH3COOH)

pour 100 ml de vinaigre. En outre, le pH se situe généralement entre 2,5 et 2,7.

Coca-Cola Classic

Maintenant, le Coca-Cola Classic est-il aussi acide que le vinaigre blanc ? Une première évaluation (mais incorrecte) se baserait sur le fait que le pH moyen du Coca-Cola Classic est d’environ 2,53. Cela le place dans la fourchette inférieure du vinaigre blanc. Cependant, comme nous l’avons vu précédemment, ce sont les grammes d’acide par liquide qui importent puisque la quantité d’acide dicte sa capacité à agir (et à dissoudre) d’autres composés.

L’acide actif du Coca-Cola Classic est l’acide phosphorique (H3PO4). La quantité moyenne par canette de coca s’élève à 17 mg pour 100 ml de coca-cola. Cela donne une acidité de seulement 0,017%. Accordé, puisque l’acide phosphorique a trois hydrogènes au lieu d’un comme l’acide acétique, il y a quelques considérations chimiques, mais elles ne sont pas aussi pertinentes à cette faible concentration.