Formules empiriques, moléculaires, et structurales

Ce que je veux faire avec cette vidéo c’est penser aux différentes façons de représenter une molécule donc la façon la plus évidente est son nom donc par exemple vous pourriez vous référer à une molécule de benzène benzène mais juste le mot benzène vous dit très peu sur ce qui compose réellement cette molécule et il y a d’autres conventions de dénomination qui donnent plus d’informations mais vous pourriez dire eh bien je veux en fait savoir je veux en savoir plus sur les éléments particuliers réels qui la composent eh bien cela pourrait être dans ce cas. il pourrait être utile de passer à la formule empirique empirique empirique empirique empirique et vous pourriez vous demander ce que signifie empirique et bien en général le mot empirique se réfère à quelque chose qui vient de l’observation ou qui vient de l’expérimentation si vous pouviez dire hé vous savez je à partir de preuves empiriques je crois maintenant que cela signifie que vous avez vu des données cela signifie que vous avez des observations qui vous font penser à cette nouvelle chose et la raison pour laquelle nous appelons ce que je suis sur le point d’écrire une formule empirique c’est parce que les premiers chimistes n’auraient pas été capables de regarder une seule molécule mais ils pouvaient au moins observer les ratios des différents éléments qu’ils avaient dans une molécule donc une formule empirique vous donne un ratio des éléments dans la molécule donc une formule empirique pour le benzène est un carbone pour chaque hydrogène maintenant vous pourriez dire ok c’est bien je sais maintenant que si j’ai affaire au benzène j’ai un carbone pour chaque hydrogène ou un hydrogène pour chaque carbone mais qu’est-ce que ça veut dire ? hydrogène pour chaque carbone, mais quel est le nombre réel de chacun de ces éléments dans une molécule de benzène et pour répondre à cette question, il faut passer à la formule moléculaire et la formule moléculaire du benzène, qui va maintenant nous donner plus d’informations que la formule empirique, nous dit que chaque molécule de benzène a six hydrogènes et, pardon, six carbones et six – j’ai vraiment du mal aujourd’hui – six hydrogènes, six carbones et six hydrogènes.à-un, vous comprenez ici qu’il est très facile de passer d’une formule moléculaire à une formule empirique, vous perdez essentiellement des informations, vous dites juste le rapport ok regardez c’est un rapport de six à six ce qui est la même chose que un à un si nous voulions nous pourrions écrire C 1 H 1 juste comme ça pour nous montrer que le rapport pour chaque carbone nous avons un hydrogène et nous voyons que c’est effectivement le cas dans une molécule pour chaque six carbones vous avez six hydrogènes ce qui est encore un rapport de un à Mais cela ne vous satisfait peut-être pas, vous pourriez dire :  » OK, mais comment sont structurés ces six carbones et ces six hydrogènes ?  » Je veux plus d’informations et pour cela, il faut consulter la formule structurelle de la formule structurelle qui vous donnera la structure ou commencera à vous donner la structure de la molécule de benzène. comme ça et ensuite vous avez une double liaison chacune de ces liaisons sur l’hexagone est une double liaison et ensuite chacun de ces carbones est également attaché à un hydrogène également lié à un hydrogène et chacune de ces lignes que je dessine est une liaison c’est une liaison covalente nous allons beaucoup plus en profondeur que d’autres vidéos sur ce sujet mais c’est un partage d’électrons et c’est ce qui maintient ces carbones proches les uns des autres et ce qui maintient l’hydrogène lié en quelque sorte à chacun ou l’hydrogène lié aux carbones et les carbones liés aux hydrogènes alors laissez-moi le dessiner comme ça et ce n’est qu’une variante d’une formule structurale c’est difficile de voir ça quand je viens de dessiner alors laissez-moi voir si je peux faire un petit peu c’est à peu près aussi bon j’espère que vous voyez qu’il y a un hydrogène là et qu’il y a un hydrogène juste là c’est une variante d’une formule structurale les formules structurales fortes vous donneront en fait des informations 3d vous diront si une molécule est en train d’entrer ou de sortir de la page d’autres pourraient ne pas être aussi explicites une fois que vous entrez dans la chimie organique les chaînes de carbones sont juste faites, elles sont juste vous pourriez voir quelque chose comme ceci pour le benzène où les carbones sont implicites comme le sommet de chacun ou il y a un carbone implicite à chacun de ces sommets et ensuite vous dites ok les carbones doivent avoir est typiquement pas gana mais il va typiquement avoir quatre liaisons dans son état stable eh bien je vois seulement un deux trois eh bien si ce n’est pas dessiné alors il doit y avoir un hydrogène et c’est en fait la convention que les gens utilisent en chimie organique donc il y a de multiples façons de faire une formule structurelle mais celle-ci est très typique juste ici donc comme vous le voyez je reçois de plus en plus d’informations pour passer de la formule empirique à la formule moléculaire et à la formule structurelle maintenant je veux préciser que les formules empiriques et les formules moléculaires ne sont pas toujours différentes comme si les ratios sont en fait le nombre réel de chacun de ces éléments que vous avez dans la molécule et un bon exemple est la formule moléculaire. dans la molécule, et un bon exemple serait l’eau, alors je vais faire de l’eau avec une couleur différente de celle que j’utilise habituellement, donc l’eau, on sait tous que pour deux hydrogènes, pour deux hydrogènes, et puisque j’ai déjà décidé d’utiliser le bleu pour l’hydrogène, je vais utiliser à nouveau le bleu pour l’hydrogène, pour deux hydrogènes, il y a un oxygène, il y a un haut niveau d’oxygène, et il se trouve que ce que je viens d’écrire, je pensais en termes de formule empirique, en termes de ratios. termes de ratios mais c’est en fait le cas une molécule d’hydrogène si une molécule d’eau a exactement deux hydrogènes et un oxygène et si vous voulez voir sa formule structurelle vous êtes probablement familier avec elle ou vous pourriez l’être chacun de ces oxygènes qu’un hydrogène chacun de ces oxygènes dans une molécule d’eau sont liés à deux hydrogènes sont liés à deux hydrogènes donc j’espère que ceci au moins commence à apprécier différentes manières de se référer à ou de représenter une molécule