18.8: Legge della velocità e costante di velocità specifica

Legge della velocità e costante di velocità specifica

Considera una semplice reazione chimica in cui il reagente \(\ce{A}}) si trasforma nel prodotto \(\ce{B}) secondo l’equazione sottostante.

La velocità di reazione è data dalla variazione di concentrazione di \(\ce{A}} in funzione del tempo. Anche la velocità di scomparsa di \(\ce{A}) è proporzionale alla concentrazione di \(\ce{A}).

}{Delta t}

Siccome la velocità di una reazione generalmente dipende dalla frequenza di collisione, è logico che all’aumentare della concentrazione di \(\ce{A}}}, la velocità di reazione aumenta. Allo stesso modo, quando la concentrazione di \(\ce{A}) diminuisce, la velocità di reazione diminuisce. L’espressione per la velocità della reazione può essere mostrata come segue:

}{Delta t} \: \: \: \o \: \: \:

La proporzionalità tra la velocità e \(\sinistra) diventa un segno uguale inserendo una costante \(\sinistra( k \destra)\). Una legge di velocità è un’espressione che mostra la relazione tra la velocità di reazione e le concentrazioni di ogni reagente. La costante di velocità specifica \(\sinistra( k \destra)\) è la costante di proporzionalità che mette in relazione la velocità della reazione con le concentrazioni dei reagenti. La legge di velocità e la costante di velocità specifica per ogni reazione chimica devono essere determinate sperimentalmente. Il valore della costante di velocità dipende dalla temperatura. Un grande valore della costante di velocità significa che la reazione è relativamente veloce, mentre un piccolo valore della costante di velocità significa che la reazione è relativamente lenta.