Differenza tra solventi protici e aprotici

Differenza chiave – solventi protici e aprotici

La differenza chiave tra solventi protici e aprotici è che i solventi protici hanno atomi di idrogeno dissociabili mentre i solventi aprotici non hanno atomi di idrogeno dissociabili.

Un solvente è un composto liquido che può dissolvere altre sostanze. Ci sono diverse forme di solventi che possono essere categorizzati fondamentalmente in due gruppi: solventi polari e non polari. I solventi polari possono essere divisi in due gruppi come solventi protici e aprotici. I solventi protici possono formare legami a idrogeno perché hanno legami chimici necessari per il legame a idrogeno, cioè il legame O-H e il legame N-H. Al contrario, i solventi aprotici mancano di quei legami chimici richiesti per il legame a idrogeno.

CONTENUTI

1. Panoramica e differenza chiave
2. Cosa sono i solventi protici
3. Cosa sono i solventi aprotici
4. Similarità tra solventi protici e aprotici
5. Confronto fianco a fianco – Solventi Protici vs Aprotici in forma tabellare
6. Riassunto

Che cosa sono i solventi protici?

I solventi protici sono composti liquidi polari che hanno atomi di idrogeno dissociabili. Questi solventi hanno molti legami O-H e N-H. Gli atomi di idrogeno dissociabili sono quelli che sono legati agli atomi di ossigeno e di azoto in questi legami O-H e N-H. Pertanto, i gruppi idrossilici (-OH) e i gruppi amminici (-NH2) sono componenti essenziali nei solventi protici.

I solventi protici condividono il potere di dissoluzione degli ioni con i solventi aprotici e sono acidi (perché possono rilasciare protoni). La costante dielettrica di questi solventi protici è molto alta (la costante dielettrica è una proprietà dei materiali isolanti elettrici ed è una quantità che misura la capacità di una sostanza di immagazzinare energia elettrica in un campo elettrico).

Esempi di solventi protici includono acqua, alcoli come metanolo ed etanolo, fluoruro di idrogeno (HF) e ammoniaca (NH3). Questi solventi sono spesso usati per sciogliere i sali. I solventi protici polari preferiscono subire reazioni SN1.

Che cosa sono i solventi aprotici?

I solventi aprotici sono composti liquidi polari che non hanno atomi di idrogeno dissociabili. Questi solventi mancano di legami chimici come i legami O-H e N-H. Quindi, i solventi aprotici mancano di gruppi idrossilici (-OH) e gruppi amminici (-NH2) e non sono in grado di formare legami idrogeno.

I solventi aprotici condividono il potere di dissoluzione degli ioni con i solventi protici. Questi solventi aprotici mancano di idrogeno acido, quindi non c’è un rilascio considerevole di ioni idrogeno. I solventi aprotici polari hanno valori di costante dielettrica bassi o intermedi. Questi solventi mostrano una polarità moderata.

Figura 01: Confronto tra solventi protici e aprotici

Esempi di solventi aprotici includono diclorometano (DCM), tetraidrofurano (THF), etil acetato e acetone. I solventi aprotici possono essere usati per dissolvere i sali. Questi solventi preferiscono subire reazioni SN2.

Quali sono le somiglianze tra i solventi protici e aprotici?

• Entrambi i solventi protici e aprotici sono solventi polari.
• Entrambi i solventi protici e aprotici possono dissolvere i sali.

Qual è la differenza tra solventi protici e aprotici?

Sommario – Solventi Protici e Aprotici

I solventi sono liquidi in grado di dissolvere sostanze. I solventi possono essere trovati in due forme principali: solventi polari e solventi non polari. I solventi polari possono essere nuovamente divisi in due gruppi come solventi protici e solventi aprotici. La differenza tra solventi protici e aprotici è che i solventi protici hanno atomi di idrogeno dissociabili mentre i solventi aprotici non hanno atomi di idrogeno dissociabili.