Empiriche, molecolari, e formule strutturali

quello che voglio fare con questo video è pensare ai diversi modi di rappresentare una molecola così il modo più ovvio è il suo nome così per esempio si potrebbe fare riferimento a una molecola di benzene benzene ma solo la parola benzene ti dice molto poco su ciò che effettivamente compone questa molecola e ci sono altre convenzioni di denominazione che danno più informazioni ma si potrebbe dire beh io in realtà voglio sapere voglio sapere di più sui particolari elementi reali che lo compongono bene che potrebbe essere in quel caso potrebbe essere utile passare alla formula empirica empirica empirica empirica formula empirica empirica e potreste pensare che cosa significa empirico bene in generale la parola empirica si riferisce a qualcosa che è che viene dall’osservazione o viene attraverso gli esperimenti se si potrebbe dire hey si sa io da prove empiriche io ora credo questo significa che hai visto i dati questo significa che hai alcune osservazioni che ti fanno pensare questa nuova cosa e la ragione per cui chiamiamo quello che sto per scrivere giù il un empirico formula empirica è perché i primi chimici sarebbero stati in grado di non guardare, non erano in grado di guardare solo una molecola ma potevano almeno arrivare a osservare i rapporti che sembravano dei diversi elementi che avevano in una molecola quindi una formula empirica ti dà un rapporto degli elementi nella molecola quindi una formula empirica per il benzene è un carbonio per ogni idrogeno ora potresti dire ok che è un bel so che se sto trattando il benzene ho un carbonio per ogni idrogeno o un idrogeno per ogni carbonio, ma che cosa, ma che cosa quanti di ciascuno di questi si ha in realtà in una molecola di benzene e per rispondere a questa domanda che è quando si vorrebbe andare alla formula molecolare formula molecolare e la formula molecolare per il benzene che è ora di darci più informazioni che la formula empirica ci dice che ogni molecola di benzene ha sei idrogeni e un scusa sei carboni e sei sto davvero avendo problemi oggi sei idrogeno sei carboni e e sei idrogeni ora il rapporto è ancora uno-a-uno, l’avete capito bene, è molto facile passare da una formula molecolare a una formula empirica, essenzialmente state perdendo informazioni, state solo dicendo il rapporto ok, guardate, è un rapporto di sei a sei, che è la stessa cosa di uno a uno, se volessimo potremmo scriverlo come C 1 H 1, proprio così, per mostrarci che il rapporto per ogni carbonio ha un idrogeno e vediamo che è effettivamente così, in una molecola per ogni sei carboni avete sei idrogeni, che è ancora un rapporto di uno a uno. Questo potrebbe non soddisfarvi, ma potreste dire: “Ok, ma come sono strutturati questi sei carboni e sei idrogeni? Voglio più informazioni e per questo vorreste andare a una formula strutturale che vi darà effettivamente la struttura o comincerà a darvi la struttura di una molecola di benzene, una molecola di benzene sarebbe disegnata così: avreste sei carboni in un esagono, quindi uno, lasciatemelo scrivere così, uno, due, tre, quattro, cinque, sei carboni in un esagono proprio così e poi hai un doppio legame ogni altro di questi legami sull’esagono è un doppio legame e poi ognuno di questi carboni sono anche attaccati a un idrogeno anche loro legati a un idrogeno e ognuna di queste linee che sto disegnando questo è un legame è un legame covalente andiamo molto più in profondità di altri video su questo ma è una condivisione di elettroni e questo è ciò che mantiene questi carboni vicini l’uno all’altro e ciò che mantiene l’idrogeno tipo di legato a ciascuno o l’idrogeno è legato ai carboni e i carboni sono legati agli idrogeni, quindi lasciatemi disegnare così e questa è solo una variante di una formula strutturale, è difficile da vedere che quando l’ho appena disegnata, quindi fatemi vedere se riesco a fare un po’ più o meno così, sperando che vediate che c’è un idrogeno lì e un idrogeno proprio lì, questa è una variante di una formula strutturale, le formule strutturali forti vi daranno effettivamente alcune informazioni 3D che vi diranno se una molecola sta tipo spuntando dentro o fuori dalla pagina altri potrebbero non essere così esplicito in una volta si va in chimica organica catene di carboni sono appena fatto sono solo si potrebbe vedere qualcosa come questo per il benzene dove i carboni sono impliciti come il vertice di ciascuno di o c’è un carbonio implicito in ciascuno di questi vertici e poi si dice ok carboni devono avere è in genere non gana ma è in genere andando ad avere quattro legami nel suo stato stabile bene vedo solo uno due tre bene se non è disegnato allora ci deve essere un idrogeno e questa è in realtà la convenzione che la gente usa in chimica organica quindi ci sono molti modi per fare una formula strutturale ma questo è uno molto tipico proprio qui quindi come vedete sto solo ottenendo sempre più e più informazioni per passare dalla formula empirica a quella molecolare a quella strutturale ora voglio chiarire che le formule empiriche e le formule molecolari non sono sempre diverse come se i rapporti sono in realtà il reale mostrano anche il numero effettivo di ciascuno di questi elementi che avete in un buon esempio di questo sarebbe l’acqua, quindi lasciatemi fare l’acqua, lasciatemi fare questo in un colore diverso che ho usato praticamente tutti i colori, quindi l’acqua, sappiamo tutti che per ogni due idrogeni, per ogni due idrogeni e dato che ho già deciso di usare il blu per l’idrogeno, lasciatemi usare di nuovo il blu per l’idrogeno, per ogni due idrogeni avete un ossigeno, avete un alto ossigeno, ora si dà il caso che questo che ho appena scritto, l’ho pensato in termini di formula empirica, in termini di rapporti, ma questo è un problema. in termini di rapporti, ma in realtà è così: una molecola di idrogeno si una molecola d’acqua ha esattamente due idrogeni e un ossigeno e se volete vedere la sua formula strutturale probabilmente la conoscete o potreste conoscerla ogni ossigene che un idrogeno ogni ossigene in una molecola d’acqua è legato a due idrogeni è legato a due idrogeni quindi speriamo che questo almeno cominci ad apprezzare i diversi modi di riferirsi a o rappresentare una molecola