Formula cloruro di ammonio

Cloruro di ammonio (NH4Cl) che è anche conosciuto come ‘sal ammoniac’ è il sale dell’ammoniaca e del cloruro di idrogeno. I suoi usi più comuni sono come apporto di azoto nei fertilizzanti e come elettrolita nelle celle a secco. Inoltre, è anche principalmente impiegato come componente di flussi di galvanizzazione, stagnatura e saldatura per rimuovere i rivestimenti di ossido dai metalli. Inoltre, per migliorare l’adesione tra le saldature. Allo stesso modo, molti tipi di medicine o rimedi per il raffreddore e la tosse lo usano anche per la sua efficacia come espettorante. La formula del cloruro di ammonio ti aiuterà a capire meglio questo.

Il cloruro di ammonio è una sostanza cristallina che non ha colore. Inoltre, è altamente solubile quando viene mescolato con l’acqua. Il cloruro di ammonio è prodotto come sottoprodotto nel processo ammoniaca-soda che viene condotto per formare il carbonato di sodio. D’altra parte, è anche prodotto dalla reazione delle soluzioni di solfato di ammonio e cloruro di sodio. Tuttavia, quando il cloruro di ammonio è mescolato con la calce spenta, cioè il carbonato di calcio, il risultato che viene fuori è il gas ammoniaca.

Formula e struttura

La formula chimica del cloruro di ammonio è NH4Cl e ha una massa molare di 53,490 g mol-1. Inoltre, questa molecola è formata da due cationi di potassio K1+ e 1 anione bicromato Cr2O72-. Inoltre, è presente in entrambe le forme che sono l’anidro e i tre idrati. La sua struttura chimica è mostrata qui sotto sotto forma di immagine, nelle illustrazioni comuni usate per le molecole organiche.

Eccursione

Il cloruro di ammonio è presente nelle creazioni mineralogiche e in questa forma ci si riferisce ad esso come “sale ammoniacale”. Oltre a questo, è anche presente in varie bocche vulcaniche e ceneri.

Preparazione

Si può anche preparare il cloruro di ammonio con diverse metodologie. La prima è attraverso la neutralizzazione con l’HCl del residuo ammoniacale fatto nella distillazione del carbone.

NH3 + HCl → NH4Cl

La seconda strategia è attraverso il processo Solvay per ottenere il carbonato o bicarbonato di sodio e dove il cloruro di ammonio è presente come sottoprodotto.

NH3 + CO2 + NaCl + H2O → NH4Cl + NaHCO3

Nel processo Solvay, il bicarbonato di sodio è recuperato dal processo di filtrazione e poi il cloruro di ammonio che rimane in soluzione cristallizza.

Proprietà fisiche

Cloruro di ammonio è un solido bianco che non ha odore. Ha una densità di 1,5274 g mL-1 e i punti di fusione e di ebollizione sono 338 ºC e 520 ºC rispettivamente. Inoltre, è solubile in acqua, etanolo, metanolo e glicerolo ed è anche leggermente solubile nell’acetone. Inoltre, è insolubile in solventi organici come l’acetato di etile.

Proprietà chimiche

Il cloruro di ammonio può subire vari tipi di reazioni di grande valore per le industrie chimiche e farmaceutiche rispettivamente. Può decomporsi quando lo si riscalda in acido cloridrico e ammoniaca (reazione I).

NH4Cl → NH3 + HCl (I)

NH4Cl + NaOH → NH3 + NaCl + H2O (II)

2 NH4Cl + Na2CO3 → 2 NaCl + CO2 + H2O + 2 NH3 (III)

Usi

Cloruro di ammonio ha una grande fonte di azoto, così che e similmente all’urea lo usiamo anche come fertilizzante e lo aggiungiamo ai mezzi di crescita di batteri e lieviti. Inoltre, lo usiamo anche per la preparazione di alcuni metalli prima della galvanizzazione che ha bisogno di una superficie priva di ossidi di metallo. Inoltre, l’industria farmaceutica usa il cloruro di ammonio per produrre sciroppi per la tosse e medicine.

Effetti sulla salute/pericoli per la sicurezza

Il cloruro di ammonio è molto velenoso e tossico e può causare danni agli organi per ingestione. Causa anche gravi danni agli occhi.

Esempio risolto sulla formula del cloruro di ammonio

Questione: Una soluzione di NH4Cl e NH4OH agisce come un tampone?

Soluzione: NH4Cl è un elettrolita forte quindi, si dissocia completamente, NH4OH è un elettrolita debole. La sua dissociazione è ulteriormente soppressa dallo ione comune NH4+ fornito da NH4Cl nella soluzione.

NH4Claq ⇌ NH4+aq + Cl-aq

NH4OHaq ⇌ NH4+aq + OH-aq

Questa soluzione agisce come tampone basico e mantiene il suo pH intorno a 9.25. È in grado di resistere al cambiamento di pH all’aggiunta di una piccola quantità di acido o alcali.