Sodio
Composti principali
Il sodio e’ altamente reattivo, formando un’ampia varieta’ di composti con quasi tutti gli anioni inorganici e organici (ioni caricati negativamente). Ha normalmente uno stato di ossidazione di +1, e il suo singolo elettrone di valenza è perso con grande facilità, producendo il catione di sodio incolore (Na+). Sono stati sintetizzati anche composti che contengono l’anione sodio, Na-. I principali composti commerciali del sodio sono il cloruro, il carbonato e il solfato.
Il composto di sodio più importante e familiare è il cloruro di sodio, o sale comune, NaCl. La maggior parte degli altri composti del sodio sono preparati direttamente o indirettamente dal cloruro di sodio, che si trova nell’acqua di mare, nelle salamoie naturali e come salgemma. Grandi quantità di cloruro di sodio sono impiegate nella produzione di altri prodotti chimici pesanti (industriali) oltre ad essere usate direttamente per la rimozione del ghiaccio e della neve, per il condizionamento dell’acqua e nel cibo.
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Altre importanti applicazioni commerciali del cloruro di sodio includono il suo uso nella produzione di cloro e idrossido di sodio per decomposizione elettrolitica e nella produzione di carbonato di sodio (Na2CO3) attraverso il processo Solvay. L’elettrolisi del cloruro di sodio acquoso produce ipoclorito di sodio, NaOCl, un composto di sodio, ossigeno e cloro usato in grandi quantità nella candeggina di cloro domestica. L’ipoclorito di sodio è anche utilizzato come candeggiante industriale per la pasta di carta e i tessuti, per la clorazione dell’acqua e in alcune preparazioni medicinali come antisettico e fungicida. È un composto instabile conosciuto solo in soluzione acquosa.
I carbonati contengono lo ione carbonato (CO32-). Il bicarbonato di sodio, chiamato anche idrogenocarbonato di sodio, o bicarbonato di soda, NaHCO3, è una fonte di anidride carbonica e quindi è usato come ingrediente nelle polveri da forno, nei sali effervescenti e nelle bevande, e come principale costituente degli estintori chimici a secco. La sua leggera alcalinità lo rende utile nel trattamento dell’iperacidità gastrica o urinaria e dell’acidosi. È anche impiegato in alcuni processi industriali, come nella concia e nella preparazione della lana. Il carbonato di sodio, o soda, Na2CO3, è ampiamente distribuito in natura, si presenta come costituente delle acque minerali e come i minerali solidi natron, trona e thermonatrite. Grandi quantità di questo sale alcalino sono usate nella produzione di vetro, detergenti e detersivi. Il carbonato di sodio è trattato con anidride carbonica per produrre bicarbonato di sodio. La forma monoidrata del carbonato di sodio, Na2CO3-H2O, è largamente impiegata in fotografia come componente degli sviluppatori.
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Il solfato di sodio, Na2SO4, è un solido cristallino bianco o polvere impiegato nella fabbricazione di carta kraft, cartone, vetro e detergenti e come materia prima per la produzione di vari prodotti chimici. Si ottiene dai depositi dei minerali di solfato di sodio mirabilite e thenardite o sinteticamente dal trattamento del cloruro di sodio con acido solforico. Il prodotto cristallizzato è un idrato, Na2SO4-10H2O, comunemente noto come sale di Glauber. Il tiosolfato di sodio (iposolfito di sodio), Na2S2O3, è usato dai fotografi per fissare i negativi sviluppati e le stampe; agisce dissolvendo la parte dei sali d’argento rivestiti sulla pellicola che rimangono inalterati dall’esposizione alla luce.
L’idrossido di sodio (NaOH) è un solido cristallino bianco corrosivo che assorbe facilmente l’umidità fino a dissolversi. Comunemente chiamato soda caustica o liscivia, l’idrossido di sodio è l’alcali industriale più usato. È altamente corrosivo per i tessuti animali e vegetali. Le soluzioni alcaline che forma quando si dissolve in acqua neutralizzano gli acidi in vari processi commerciali: nella raffinazione del petrolio, rimuove gli acidi solforici e organici; nella fabbricazione del sapone, reagisce con gli acidi grassi. Soluzioni di NaOH sono usate nel trattamento della cellulosa e nella fabbricazione di molti prodotti chimici.
Ruben Castelnuovo