塩化アンモニウムの公式

塩化アンモニウム（NH4Cl）は、アンモニアと塩化水素の塩です。 最も一般的な用途は、肥料の窒素供給や乾電池の電解質として使用されます。 また、金属の酸化皮膜を除去するために、亜鉛メッキ、錫メッキ、はんだ付け用のフラックスの成分としても主に使用されています。 さらに、はんだの接着性を高めるためにも使用されています。 同様に、去痰作用があることから、多くの風邪薬や咳止め薬にも使用されています。

塩化アンモニウムは無色透明の結晶体である。

塩化アンモニウムは結晶性の物質で、色はなく、水と混ざると非常に溶けやすい。 この塩化アンモニウムは、炭酸ナトリウムを作るためのアンモニアソーダ法の副産物として生成されます。 また、硫酸アンモニウムと塩化ナトリウムの水溶液を反応させることでも生成される。

式と構造

塩化アンモニウムの化学式はNH4Clであり、モル質量は53.490g mol-1である。 また、この分子は2つのカリウムカチオンK1+と1つの重クロム酸アニオンCr2O72-によって形成されています。 さらに、無水物と三水和物の両方の形で存在している。

発生状況

塩化アンモニウムは鉱物性のものに含まれており、このような形態を「アンモニア塩」と呼びます。

調製

塩化アンモニウムは、複数の方法で調製することができます。

NH3 + HCl → NH4Cl

2つ目の方法は、炭酸ナトリウムまたは炭酸水素塩を得るためのSolvayプロセスで、副産物として塩化アンモニウムが存在します。

NH3 + CO2 + NaCl + H2O → NH4Cl + NaHCO3

ソルベイ法では、重炭酸ナトリウムをろ過工程で回収し、溶液中に残った塩化アンモニウムを結晶化させます。

物理的性質

塩化アンモニウムは白色の固体で、においはありません。 密度は1.5274gmL-1で、融点は338℃、沸点は520℃です。 また、水、エタノール、メタノール、グリセロールに溶け、アセトンにもわずかに溶けます。

化学的性質

塩化アンモニウムは様々な反応を起こす可能性があり、化学工業、製薬工業の分野でそれぞれ大きな価値を持っています。 塩酸とアンモニアに加熱すると分解します（反応I）。

NH4Cl → NH3 + HCl (I)

NH4Cl + NaOH → NH3 + NaCl + H2O (II)

2 NH4Cl + Na2CO3 → 2 NaCl + CO2 + H2O + 2 NH3 (III)

用途

塩化アンモニウムは窒素の供給源として大きな役割を果たしています。 そのため、尿素と同様に肥料として使用したり、細菌や酵母の培養液に添加したりしています。 また、金属酸化物のない表面を必要とする亜鉛メッキ前の金属の準備にも使用されています。

健康影響・安全有害性

塩化アンモニウムは非常に有毒で毒性が強く、摂取すると臓器に障害を起こす可能性があります。 また、目に深刻な損傷を与えることもあります。

塩化アンモニウムの式に関する解答例

質問です。 NH4ClとNH4OHの溶液は緩衝剤として機能しますか

溶液。 NH4Clは強電解質であるため完全に解離し、NH4OHは弱電解質である。

NH4Claq ⇌ NH4+aq + Cl-aq

NH4OHaq ⇌ NH4+aq + OH-aq

この溶液は塩基性緩衝剤として働き、pHを9.25前後に保ちます。 少量の酸やアルカリを加えても、pHの変化に耐えることができます。