プロトン性溶媒と非プロトン性溶媒の違い

Key Difference – Protic vs Aprotic Solvents

プロトン性溶媒と非プロトン性溶媒の主な違いは、プロトン性溶媒は解離可能な水素原子を持ち、非プロトン性溶媒は解離可能な水素原子を持たないことです。

溶媒とは、他の物質を溶かすことができる液体化合物のことです。溶媒にはさまざまな形態があり、基本的には極性溶媒と非極性溶媒に分類されます。 極性溶媒は、プロトン性溶媒と非プロトン性溶媒の2つのグループに分けられます。 プロトン性溶媒は、水素結合に必要な化学結合（O-H結合とN-H結合）を持っているため、水素結合を形成することができます。

CONTENTS

1. 概要と主な違い
2.プロトン性溶媒とは
3.アプロティック性溶媒とは
4.プロトン性溶媒とアプロティック性溶媒の共通点
5. Side by Side Comparison – Protic vs Aprotic Solvents in Tabular Form
6. Summary

プロトン性溶媒とは

プロトン性溶媒とは、解離可能な水素原子を持つ極性液体化合物です。 これらの溶媒は多くのO-H結合とN-H結合を持っています。 解離性水素原子とは、このO-H結合やN-H結合の中で、酸素原子や窒素原子と結合している水素原子のことです。

プロトン性溶媒は、非プロトン性溶媒とイオン溶解力を共有し、酸性（プロトンを放出できるため）である。

プロトン性溶媒の例としては、水、メタノールやエタノールなどのアルコール類、フッ化水素（HF）、アンモニア（NH3）などが挙げられます。 これらの溶媒は塩類を溶解するためによく用いられる。

アプロティック溶媒とは

アプロティック溶媒とは、解離可能な水素原子を持たない極性液体化合物である。 この溶媒は、O-H結合やN-H結合などの化学結合を持ちません。

プロトン性溶媒はプロトン性溶媒と同様にイオンを溶解する力があります。

非プロトン性溶媒はプロトン性溶媒と同様にイオン溶解力がありますが、酸性の水素を持たないため、水素イオンの放出が少ないのが特徴です。 極性非プロトン性溶媒は、誘電率の値が低いか中間の値を示します。

Figure 01: Comparison between Protic and Aprotic Solvents

非プロトン性溶媒の例としては、ジクロロメタン（DCM）、テトラヒドロフラン（THF）、酢酸エチル、アセトンなどが挙げられます。 非プロトン性溶媒は塩類を溶解するために使用することができます。

プロトン性溶媒とアプロティック性溶媒の類似点は？

• プロトン性溶媒とアプロティック性溶媒はどちらも極性溶媒です
• プロトン性溶媒とアプロティック性溶媒はどちらも塩類を溶解することができます

プロトン性溶媒とアプロティック性溶媒の違いは？

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Summary – Protic vs Aprotic Solvents

溶媒とは、物質を溶かすことができる液体のことです。 溶剤には大きく分けて、極性溶剤と非極性溶剤の2種類があります。 極性溶媒は、さらにプロトン性溶媒と非プロトン性溶媒の2つに分けられる。 プロトン性溶媒と非プロトン性溶媒の違いは、プロトン性溶媒には解離性の水素原子があるのに対し、非プロトン性溶媒には解離性の水素原子がないことです

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