酸化カルシウム

石灰や生石灰として一般的に知られている酸化カルシウム（CaO）は、キリスト教以前の時代から学者によって研究されてきました。 例えば、長老のプリニウスは『Historia Naturalis』という本の中で、石灰の作り方、性質、用途について述べています。

石灰は、水と反応して水和石灰になり、二酸化炭素と反応して石灰石になるため、自然界には存在しません。

石灰は、水や二酸化炭素と反応して水和石灰となり、石灰石となるため、自然界には存在しないが、石灰石を加熱して合成することで大量に生産される。 酸化カルシウムの生産量は、長年にわたって米国の化学物質のトップ10に入っている。

酸化カルシウムは、純粋な状態では白色の結晶、白色または灰色の塊、または白色の顆粒状の粉末である。 融点は4,662°F（2,572°C）、沸点は5,162°F（2,850°C）と非常に高い。

他のカルシウム化合物と同様に、酸化カルシウムは、レンガ、モルタル、石膏、スタッコなどの製造に使用されています。

他のカルシウム化合物と同様に、酸化カルシウムもレンガ、モルタル、漆喰、スタッコなどの建設資材として多く使用されている。 この化合物は、様々な種類のガラスの製造にも使用される。 例えば、一般的なソーダライムガラスには約12％の酸化カルシウムが含まれ、高融点のアルミノシリケートガラスには約20％の酸化カルシウムが含まれている。

酸化カルシウムのその他の用途としては、パルプや紙の製造、動物の皮からの毛の除去、サトウキビやビート糖の清澄化、家禽の飼料、掘削液などがあります。