18.8: Snelheidswet en Specifieke Snelheidsconstante

Snelheidswet en Specifieke Snelheidsconstante

Bedenk een eenvoudige chemische reactie waarbij reactant (\ce{A}) volgens onderstaande vergelijking wordt omgezet in product (\ce{B}\).

De reactiesnelheid wordt gegeven door de verandering van de concentratie van \(\ce{A}}) als functie van de tijd. De verdwijnsnelheid van \(\ce{A}} is ook evenredig met de concentratie van \(\ce{A}}).

Delta t}

Omdat de snelheid van een reactie in het algemeen afhangt van de botsingsfrequentie, is het logisch dat als de concentratie van \ce{A}} toeneemt, de reactiesnelheid toeneemt. Evenzo geldt dat als de concentratie van de stof afneemt, de reactiesnelheid afneemt. De uitdrukking voor de reactiesnelheid kan als volgt worden weergegeven:

\Delta t} \: \: \: \of \: \: \:

De evenredigheid tussen de snelheid en \(\links) wordt door het invoegen van een constante \(\links( k-rechts)\) een gelijkheidsteken. Een snelheidswet is een uitdrukking die het verband aangeeft tussen de reactiesnelheid en de concentraties van elke reactant. De specifieke snelheidsconstante (links( k rechts) is de evenredigheidsconstante die de reactiesnelheid relateert aan de concentraties van de reactanten. De snelheidswet en de specifieke snelheidsconstante voor elke chemische reactie moeten experimenteel worden bepaald. De waarde van de snelheidsconstante is temperatuurafhankelijk. Een grote waarde van de snelheidsconstante betekent dat de reactie relatief snel verloopt, terwijl een kleine waarde van de snelheidsconstante betekent dat de reactie relatief langzaam verloopt.