Ammoniumchloride Formule

Ammoniumchloride (NH4Cl) dat ook bekend staat als “sal ammoniac” is het zout van ammoniak en waterstofchloride. Het wordt vooral gebruikt als stikstof in meststoffen en als elektrolyt in droge cellen. Bovendien wordt het ook veel gebruikt als bestanddeel van galvaniserende, vertinnende en soldeervloeimiddelen om de oxidelagen van de metalen te verwijderen. Verder om de hechting tussen de soldeerlagen te verbeteren. Ook veel verkoudheids- en hoestmedicijnen of -remedies gebruiken het vanwege zijn werkzaamheid als slijmoplosser. Ammoniumchloride Formula zal u helpen dit beter te begrijpen.

Ammoniumchloride is een kristallijne stof die geen kleur heeft. Bovendien is het goed oplosbaar wanneer het met water wordt gemengd. Het ammoniumchloride ontstaat als bijproduct in het ammoniak-sodaproces dat wordt uitgevoerd voor de vorming van natriumcarbonaat. Anderzijds wordt het ook gevormd door de reactie van ammoniumsulfaat en natriumchlorideoplossingen. Wanneer ammoniumchloride echter wordt gemengd met gebluste kalk, d.w.z. calciumcarbonaat, ontstaat ammoniakgas.

Formule en structuur

De chemische formule van ammoniumchloride is NH4Cl en het heeft een molaire massa van 53,490 g mol-1. Bovendien wordt deze molecule gevormd door twee kaliumkationen K1+ en 1 dichromaatanion Cr2O72-. Bovendien komt het voor in beide vormen, namelijk de watervrije en de drie hydraten. De chemische structuur ervan is hieronder weergegeven in de vorm van een afbeelding, in de gebruikelijke illustraties die voor de organische moleculen worden gebruikt.

Occurrence

Ammoniumchloride komt voor in mineralogische creaties en in deze vorm noemen we het het “ammoniakzout”. Daarnaast is het ook aanwezig in verschillende vulkaanuitbarstingen en assen.

Voorbereiding

Een ammoniumchloride kan ook op meerdere manieren worden bereid. De eerste is door neutralisatie met HCl van het ammoniakale residu dat ontstaat bij de destillatie van steenkool.

NH3 + HCl → NH4Cl

De tweede strategie is door het Solvay-proces om natriumcarbonaat of -bicarbonaat te verkrijgen, waarbij het ammoniumchloride als bijproduct aanwezig is.

NH3 + CO2 + NaCl + H2O → NH4Cl + NaHCO3

In het Solvay-proces wordt het natriumbicarbonaat teruggewonnen door het filtratieproces en vervolgens kristalliseert het ammoniumchloride dat in oplossing blijft.

Fysische eigenschappen

Ammoniumchloride is een witte vaste stof die niet ruikt. Het heeft een dichtheid van 1,5274 g mL-1 en het smelt- en kookpunt zijn respectievelijk 338 ºC en 520 ºC. Verder is het oplosbaar in water, ethanol, methanol en glycerol en is het ook slecht oplosbaar in aceton. Bovendien is het onoplosbaar in organische oplosmiddelen zoals ethylacetaat.

Chemische eigenschappen

Ammoniumchloride kan verschillende soorten reacties ondergaan die van grote waarde zijn voor respectievelijk de chemische en de farmaceutische industrie. Het kan ontleden wanneer men het verhit tot zoutzuur en ammoniak (een reactie I).

NH4Cl → NH3 + HCl (I)

NH4Cl + NaOH → NH3 + NaCl + H2O (II)

2 NH4Cl + Na2CO3 → 2 NaCl + CO2 + H2O + 2 NH3 (III)

Toepassingen

Ammoniumchloride heeft een grote bron van de stikstof, zodat we het, net als ureum, als meststof gebruiken en aan de groeimedia voor bacteriën en gist toevoegen. Bovendien gebruiken we het ook voor de voorbereiding van sommige metalen vóór galvanisatie die een oppervlak nodig hebben dat vrij is van metaaloxiden. Verder gebruikt de farmaceutische industrie ammoniumchloride voor de productie van hoestsiropen en geneesmiddelen.

Gezondheidseffecten/Veiligheidsrisico’s

Ammoniumchloride is zeer giftig en giftig en kan bij inname schade aan organen veroorzaken. Het veroorzaakt ook ernstig oogletsel.

Opgelost voorbeeld over de formule van ammoniumchloride

Vraag: Werkt een oplossing van NH4Cl en NH4OH als een buffer?

Oplossing: NH4Cl is een sterk elektrolyt en dissocieert dus volledig, NH4OH is een zwak elektrolyt. De dissociatie wordt verder onderdrukt door het gemeenschappelijke ion NH4+ dat door NH4Cl in de oplossing wordt geleverd.

NH4Claq ⇌ NH4+aq + Cl-aq

NH4OHaq ⇌ NH4+aq + OH-aq

Deze oplossing werkt als een basische buffer en handhaaft zijn pH rond 9,25. Zij is in staat de verandering in pH te weerstaan bij toevoeging van een kleine hoeveelheid zuur of alkali.