Empirische, moleculaire, en structuurformules

Wat ik met deze video wil doen is nadenken over de verschillende manieren om een molecuul weer te geven. De meest voor de hand liggende manier is de naam, dus je zou bijvoorbeeld kunnen verwijzen naar een molecuul benzeen, maar alleen het woord benzeen vertelt je heel weinig over wat er eigenlijk in dit molecuul zit en er zijn andere naamgevingsconventies die meer informatie geven, maar je zou kunnen zeggen: nou, ik wil eigenlijk meer weten over de werkelijke specifieke elementen waaruit het bestaat, nou, dat zou in dat geval kunnen zijn het kan nuttig zijn om naar de empirische formule empirische empirische empirische formule en je zou kunnen denken wat betekent empirische goed in het algemeen het woord empirische verwijst naar iets dat is dat komt uit observatie of komt door experimenten als je zou kunnen zeggen hey weet je ik van empirisch bewijs ik nu geloven dit betekent dat je zag gegevens dit betekent dat je je hebt een aantal waarnemingen die je denkt dat dit nieuwe ding en de reden waarom we noemen wat ik sta op het punt om op te schrijven de een empirische formule noemen, is omdat vroege scheikundigen niet naar één molecuul konden kijken, maar wel de verhoudingen van de verschillende elementen in een molecuul konden waarnemen. Een empirische formule geeft je dus een verhouding van de elementen in het molecuul. Een empirische formule voor benzeen is één koolstof voor elke waterstof. Je zou nu kunnen zeggen: oké, dat is mooi, nu weet ik dat als ik met benzeen te maken heb, ik één koolstof voor elke waterstof heb of één waterstof voor elke koolstof maar wat maar wat hoeveel van elk van deze heb je eigenlijk in een benzeen molecuul en om die vraag te beantwoorden dat is wanneer je zou willen gaan naar de moleculaire formule moleculaire formule en de moleculaire formule voor benzeen die nu gaat ons meer informatie dan de empirische formule vertelt ons dat elke benzeen molecuul heeft zes waterstof en een sorry zes koolwaterstoffen en zes Ik heb echt moeite vandaag zes waterstof zes koolwaterstoffen en en zes waterstofgenen nu de verhouding is nog steeds een-tot-één je krijgt dat hier het is heel gemakkelijk om van een moleculaire formule naar een empirische formule te gaan je verliest in wezen informatie je zegt gewoon de verhouding oké kijk het is een verhouding van zes tot zes wat hetzelfde is als één tot één als we dit zouden willen zouden we dit kunnen schrijven als C 1 H 1 gewoon zo om ons te laten zien dat de verhouding voor elke koolstof hebben we een waterstof en we zien dat dat eigenlijk het geval is in één molecuul voor elke zes koolwaterstoffen heb je zes hydrogenen wat nog steeds een één op één verhouding is maar dat bevredigt je misschien niet je zou kunnen zeggen goed oke maar hoe zijn deze zes koolstoffen en zes waterstofen eigenlijk gestructureerd ik wil meer informatie en daarvoor zou je naar een structuurformule willen gaan structuurformule die je eigenlijk de structuur zal geven of beginnen te geven van de structuur van een benzeen molecuul een benzeen molecuul zou zo worden getekend dus je zou zes koolstoffen in een zeshoek hebben dus een laat me het zo schrijven een twee drie vier vijf zes koolstoffen in een zeshoek en dan heb je een dubbele binding en elk van deze bindingen op de zeshoek is een dubbele binding en dan is elk van deze koolwaterstoffen ook verbonden met een waterstof ook gebonden aan een waterstof en elk van deze lijnen die ik teken is een binding het is een covalente binding we gaan daar veel dieper op in dan andere video’s maar het is een delen van elektronen en dat is wat deze koolwaterstoffen bij elkaar houdt en wat de waterstof soort van gebonden houdt aan elkaar of de waterstof gebonden is aan de koolwaterstoffen en de koolwaterstoffen gebonden aan de waterstoffen dus laat me het zo tekenen en dit is slechts één variant van een structurele het is moeilijk om dit te zien als ik net heb getekend dus laat me kijken of ik een beetje kan doen dat is ongeveer zo goed hopelijk zie je dat er een waterstof is daar en er is een waterstof daar dit is één variant van een structurele formules sterke structurele formules zal eigenlijk geven je een aantal 3D-informatie zal u vertellen of een molecuul soort van popping in of uit de Anderen zijn misschien niet zo expliciet als je eenmaal in de organische chemie bent ketens van koolstoffen worden gewoon gedaan ze zijn gewoon je ziet misschien iets als dit voor benzeen waar de koolstoffen impliciet zijn als het hoekpunt van elk van of er is een impliciete koolstof op elk van deze hoekpunten en dan zeg je oke koolstoffen moet hebben is meestal niet gana maar het is meestal gaat om vier bindingen in zijn stabiele staat goed ik zie alleen een twee drie goed als het niet is getekend dan moet er een waterstof zijn en dat is eigenlijk de conventie die mensen gebruiken in de organische chemie dus er zijn meerdere manieren om een structuurformule te maken maar dit is een heel typische hier dus zoals je ziet krijg ik steeds meer en meer informatie om van empirische naar moleculaire naar structuurformule te gaan nu wil ik duidelijk maken dat empirische formules en moleculaire formules niet altijd verschillend zijn als de verhoudingen eigenlijk de werkelijke ook het werkelijke aantal van elk van die elementen laten zien die je hebt in een molecuul hebt en een goed voorbeeld daarvan is water, dus laat me dit in een andere kleur doen die ik bijna overal heb gebruikt, dus water weten we allemaal, voor elke twee waterstofsoorten, voor elke twee waterstofsoorten en omdat ik al besloten heb om blauw te gebruiken voor waterstof, laat me weer blauw gebruiken voor waterstof, voor elke twee waterstofsoorten heb je een zuurstofsoort, je hebt een hoge zuurstofsoort. Toevallig is dit wat ik net heb opgeschreven, ik dacht in termen van empirische formule in termen van verhoudingen. in termen van verhoudingen maar dat is eigenlijk het geval een waterstofmolecuul si een watermolecuul heeft precies twee waterstofs en en een zuurstof en als je de structuurformule wilt zien ben je er waarschijnlijk mee bekend of misschien ben je er mee bekend elk van die oxygenen dat een waterstof elk van die oxygenen in een watermolecuul zijn gebonden aan twee waterstofs zijn gebonden aan twee waterstofs dus hopelijk begint dit op zijn minst de verschillende manieren van verwijzen naar of het weergeven van een molecuul te waarderen