Inleiding tot de Scheikunde

Termen

• polyatomisch ionEen ion dat uit meerdere atomen bestaat.
• empirische formuleDe eenvoudigste gehele getalsverhouding tussen elementen in een formule van een verbinding.
• noble gasEen van de elementen van groep 18 van het periodiek systeem, die monatomair zijn en, op zeer beperkte uitzonderingen na, inert, of niet-reactief.
• elektrisch neutraalEen nettolading van nul, die optreedt wanneer een atoom of molecuul/samenstelling geen overschot of tekort aan elektronen heeft.

Ionische verbindingen

Een ionische binding wordt gevormd door de overdracht van een of meer valentie-elektronen, meestal van een metaal naar een niet-metaal, waardoor een kation en een anion ontstaan die door een aantrekkelijke elektrostatische kracht aan elkaar worden gebonden. Op macroscopische schaal vormen ionische verbindingen, zoals natriumchloride (NaCl), een kristallijn rooster en zijn zij vaste stoffen bij normale temperatuur en druk.

De lading van de kationen en anionen wordt bepaald door het aantal elektronen dat nodig is om stabiele edelgas-elektronenconfiguraties te bereiken. De ionische samenstelling wordt vervolgens bepaald door de eis dat de resulterende verbinding globaal elektrisch neutraal moet zijn.

Om bijvoorbeeld magnesium (Mg) en broom (Br) te combineren tot een ionische verbinding, noteren we eerst de elektronenconfiguraties van deze atomen (valentiespiegel in cursief aangegeven):

Mg: 1s22s22p63s2

Br: 1s22s22p63s23p63d104s24p5

Om edelgasconfiguraties te bereiken, moet het magnesiumatoom zijn twee valentie-elektronen verliezen, terwijl het broomatoom, dat 7 valentie-elektronen heeft, één extra elektron nodig heeft om zijn buitenste schil te vullen. De resulterende verbinding is dus neutraal als twee broomanionen zich verbinden met één magnesiumkation om magnesiumbromide (MgBr2) te vormen. Hoewel elke verhouding van 2 broomatomen op 1 magnesiumatoom aan de twee bovenstaande eisen voldoet, wordt de formule voor ionische verbindingen meestal weergegeven als de empirische formule, of de eenvoudigste gehele getalsverhouding van atomen met positieve gehele getallen.

Merk op dat het kation altijd voor het anion komt, zowel in de geschreven vorm als in formules. In de geschreven vorm is de naam van het kation meestal dezelfde als die van het element, terwijl het achtervoegsel van anionen met één atoom wordt veranderd in -ide, zoals in het geval van natriumchloride. Als het anion een polyatomisch ion is, kan het achtervoegsel variëren, maar meestal is het ofwel -ate of -ite, zoals in het geval van natriumfosfaat en calciumnitriet, afhankelijk van de identiteit van het ion.

Meer voorbeelden:

• lithiumfluoride: Li+ en F- vormen samen LiF
• calciumchloride: Ca2+ en Cl- vormen samen CaCl2
• ijzer(II)oxide: Fe2+ en O2- vormen samen FeO
• aluminiumsulfide: Al3+ en S2- vormen samen Al2S3
• natriumsulfaat: Na+ en SO42- combineren tot Na2SO4
• ammoniumfosfaat: NH4+ en PO43- combineren om (NH4)3PO4 te vormen
• kaliumchloriet: K+ en ClO2- vormen samen KClO2

Video Samenvatting

http://en.wikipedia.org/wiki/IUPAC_nomenclature
Wikipedia
CC BY-SA 3.0.