Verschil tussen Protische en Aprotische oplosmiddelen

Key Difference – Protic vs Aprotic Solvents

Het belangrijkste verschil tussen protische en aprotische oplosmiddelen is dat protische oplosmiddelen deelbare waterstofatomen hebben terwijl aprotische oplosmiddelen geen deelbaar waterstofatoom hebben.

Een oplosmiddel is een vloeibare verbinding die andere stoffen kan oplossen. Er zijn verschillende vormen van oplosmiddelen die in principe in twee groepen kunnen worden ingedeeld: polaire en apolaire oplosmiddelen. De polaire oplosmiddelen kunnen worden onderverdeeld in twee groepen: protische en aprotische oplosmiddelen. Protische oplosmiddelen kunnen waterstofbruggen vormen omdat zij chemische bindingen hebben die nodig zijn voor de waterstofbruggen, d.w.z. O-H binding en N-H binding. Daarentegen hebben aprotische oplosmiddelen die chemische bindingen niet die nodig zijn voor waterstofbruggen.

CONTENTEN

1. Overzicht en Belangrijkste Verschil
2. Wat zijn Protische Oplosmiddelen
3. Wat zijn Aprotische Oplosmiddelen
4. Overeenkomsten tussen Protische en Aprotische Oplosmiddelen
5. Vergelijking naast elkaar – Protische vs. Aprotische Oplosmiddelen in tabelvorm
6. Samenvatting

Wat zijn Protische Oplosmiddelen?

Protische oplosmiddelen zijn polaire vloeibare verbindingen die scheidbare waterstofatomen hebben. Deze oplosmiddelen hebben veel O-H bindingen en N-H bindingen. De scheidbare waterstofatomen zijn die welke gebonden zijn aan zuurstofatomen en stikstofatomen in deze O-H en N-H bindingen. Daarom zijn hydroxylgroepen (-OH) en aminegroepen (-NH2) essentiële componenten in protische oplosmiddelen.

Protische oplosmiddelen delen het ionen oplossend vermogen met aprotische oplosmiddelen en zijn zuur (omdat zij protonen kunnen afstaan). De diëlektrische constante van deze protische oplosmiddelen is zeer hoog (de diëlektrische constante is een eigenschap van elektrisch isolerende materialen en is een grootheid die het vermogen van een stof meet om elektrische energie in een elektrisch veld op te slaan).

Voorbeelden van protische oplosmiddelen zijn water, alcoholen zoals methanol en ethanol, waterstoffluoride (HF), en ammoniak (NH3). Deze oplosmiddelen worden vaak gebruikt om zouten op te lossen. Polaire protische oplosmiddelen ondergaan bij voorkeur SN1-reacties.

Wat zijn Aprotische oplosmiddelen?

Aprotische oplosmiddelen zijn polaire vloeibare verbindingen die geen scheidbare waterstofatomen hebben. Deze oplosmiddelen hebben geen chemische verbindingen zoals O-H bindingen en N-H bindingen. Daarom hebben aprotische oplosmiddelen geen hydroxylgroepen (-OH) en aminegroepen (-NH2) en kunnen ze geen waterstofbruggen vormen.

Aprotische oplosmiddelen delen het oplossend vermogen van ionen met protische oplosmiddelen. Deze aprotische oplosmiddelen hebben geen zure waterstof, zodat er geen waterstofionen vrijkomen. Polaire aprotische oplosmiddelen hebben lage of intermediaire diëlektrische constantewaarden. Deze oplosmiddelen vertonen een matige polariteit.

Voorbeelden van aprotische oplosmiddelen zijn dichloormethaan (DCM), tetrahydrofuraan (THF), ethylacetaat, en aceton. Aprotische oplosmiddelen kunnen worden gebruikt om zouten op te lossen. Deze oplosmiddelen ondergaan bij voorkeur SN2-reacties.

Wat zijn de overeenkomsten tussen Protische en Aprotische oplosmiddelen?

• Zowel Protische als Aprotische oplosmiddelen zijn polaire oplosmiddelen.
• Zowel Protische als Aprotische oplosmiddelen kunnen zouten oplossen.

Wat is het Verschil tussen Protische en Aprotische oplosmiddelen?

Protische oplosmiddelen zijn zuur.

Protische vs Aprotische Oplosmiddelen
Protische oplosmiddelen zijn polaire vloeibare verbindingen die deelbare waterstofatomen hebben.	Aprotische oplosmiddelen zijn polaire vloeibare verbindingen die geen scheidbare waterstofatomen hebben.
Waterstofbrugvorming
Protische oplosmiddelen zijn in staat waterstofbruggen te vormen.	Aprotische oplosmiddelen zijn niet in staat waterstofbruggen te vormen.
Zuurzaamheid
Aprotische oplosmiddelen zijn niet zuur.
Aanwezige chemische bindingen
Protische oplosmiddelen zijn rijk aan O-H bindingen en N-H bindingen.	Aprotische oplosmiddelen hebben geen O-H-bindingen en N-H-bindingen.
Diëlektrische constante
Protische oplosmiddelen hebben een hoge diëlektrische constante.	Aprotische oplosmiddelen hebben een lage diëlektrische constante.
Voorkeur voor Reactietype
Protische oplosmiddelen ondergaan bij voorkeur SN1-reacties.	Aprotische oplosmiddelen ondergaan bij voorkeur SN2-reacties.

Samenvatting – Protische vs Aprotische Oplosmiddelen

Oplosmiddelen zijn vloeistoffen die in staat zijn om stoffen op te lossen. Oplosmiddelen kunnen in twee hoofdvormen worden gevonden: polaire oplosmiddelen en apolaire oplosmiddelen. Polaire oplosmiddelen kunnen weer worden onderverdeeld in twee groepen: protische oplosmiddelen en aprotische oplosmiddelen. Het verschil tussen protische en aprotische oplosmiddelen is dat protische oplosmiddelen deelbare waterstofatomen hebben, terwijl aprotische oplosmiddelen geen deelbaar waterstofatoom hebben.