18.8: Prawo tempa i stała szybkości reakcji

Prawo tempa i stała szybkości reakcji

Rozważmy prostą reakcję chemiczną, w której reagent \(\ce{A}}) jest przekształcany w produkt \(\ce{B}} zgodnie z poniższym równaniem.

Szybkość reakcji jest określona przez zmianę stężenia reagentu w funkcji czasu. Szybkość zanikania \u0026apos; jest również proporcjonalna do stężenia \u0026apos;

}{Delta t}

Ponieważ szybkość reakcji zależy od częstości zderzeń, zrozumiałe jest, że wraz ze wzrostem stężenia ∗ szybkość reakcji wzrasta. Analogicznie, gdy stężenie ∗ce{A}} maleje, szybkość reakcji maleje. Wyrażenie na szybkość reakcji można przedstawić w następujący sposób:

}{Delta t} \: \: \: \tekst{lub} \: \: \: \text{rate} = k \left\]

Proporcjonalność między szybkością i \(\left\) staje się i równym znakiem przez wstawienie stałej \(\left( k \right)\). Prawo szybkości to wyrażenie przedstawiające zależność szybkości reakcji od stężenia każdego reagenta. Stała szybkości właściwa ∗ jest stałą proporcjonalności odnoszącą szybkość reakcji do stężeń reagentów. Prawo szybkości i stała szybkości właściwej dla każdej reakcji chemicznej muszą być wyznaczone doświadczalnie. Wartość stałej szybkości zależy od temperatury. Duża wartość stałej szybkości oznacza, że reakcja przebiega stosunkowo szybko, natomiast mała wartość stałej szybkości oznacza, że reakcja przebiega stosunkowo wolno.