Chlorek amonu Wzór
Chlorek amonu (NH4Cl), który jest również znany jako „sal amoniakalny” jest solą amoniaku i chlorowodoru. Najczęściej stosowany jest jako źródło azotu w nawozach oraz jako elektrolit w suchych ogniwach. Ponadto, jest on również stosowany głównie jako składnik cynkowania, cynowania i topników lutowniczych do usuwania powłok tlenkowych z metali. Ponadto, w celu poprawy przyczepności pomiędzy lutami. Podobnie, wiele rodzajów przeziębienia i kaszlu leki lub środki również go używać ze względu na jego skuteczność jako środek wykrztuśny. Wzór na chlorek amonu pomoże Ci to lepiej zrozumieć.
Chlorek amonu jest substancją krystaliczną, która nie ma koloru. Ponadto, jest on bardzo dobrze rozpuszczalny po zmieszaniu z wodą. Chlorek amonu jest wytwarzany jako produkt uboczny w procesie amoniakalno-sodowym, który jest prowadzony w celu utworzenia węglanu sodu. Z drugiej strony, jest on również wytwarzany w wyniku reakcji roztworów siarczanu amonu i chlorku sodu. Jednakże, kiedy chlorek amonu jest mieszany z wapnem gaszonym, tj. węglanem wapnia, wynikiem jest gaz amoniakalny.
Formuła i struktura
Wzór chemiczny chlorku amonu to NH4Cl i ma masę molową 53.490 g mol-1. Ponadto, cząsteczka ta jest utworzona przez dwa kationy potasu K1+ i 1 anion dichromianowy Cr2O72-. Ponadto występuje on w obu formach: bezwodnej i trójwodnej. Jego budowa chemiczna przedstawiona jest poniżej w formie obrazu, w powszechnie stosowanych dla cząsteczek organicznych ilustracjach.
Występowanie
Chlorek amonu występuje w wytworach mineralogicznych i w tej postaci określamy go jako „sól amoniakalną”. Oprócz tego, jest on również obecny w różnych wulkanach i popiołach.
Przygotowanie
Chlorek amonu można również przygotować wieloma metodami. Pierwsza z nich polega na neutralizacji HCl pozostałości amoniakalnej powstałej podczas destylacji węgla.
NH3 + HCl → NH4Cl
Druga strategia polega na zastosowaniu procesu Solvay’a w celu otrzymania węglanu lub wodorowęglanu sodu, gdzie chlorek amonu jest obecny jako produkt uboczny.
NH3 + CO2 + NaCl + H2O → NH4Cl + NaHCO3
W procesie Solvaya, wodorowęglan sodu jest odzyskiwany w procesie filtracji, a następnie chlorek amonu, który pozostaje w roztworze krystalizuje.
Właściwości fizyczne
Chlorek amonu jest białym ciałem stałym, które nie ma zapachu. Jego gęstość wynosi 1.5274 g mL-1, a temperatury topnienia i wrzenia to odpowiednio 338 ºC i 520 ºC. Ponadto, jest rozpuszczalny w wodzie, etanolu, metanolu i glicerolu, a także jest słabo rozpuszczalny w acetonie. Ponadto jest nierozpuszczalny w rozpuszczalnikach organicznych takich jak octan etylu.
Właściwości chemiczne
Chlorek amonu może ulegać różnego rodzaju reakcjom o dużej wartości odpowiednio dla przemysłu chemicznego i farmaceutycznego. Może rozpadać się podczas ogrzewania na kwas solny i amoniak (reakcja I).
NH4Cl → NH3 + HCl (I)
NH4Cl + NaOH → NH3 + NaCl + H2O (II)
2 NH4Cl + Na2CO3 → 2 NaCl + CO2 + H2O + 2 NH3 (III)
Zastosowanie
Chlorek amonu jest dużym źródłem azotu, dzięki czemu i podobnie jak mocznik stosujemy go również jako nawóz oraz dodajemy do pożywek do wzrostu bakterii i drożdży. Ponadto, używamy go również do przygotowania niektórych metali przed galwanizacją, która wymaga powierzchni wolnej od tlenków metali. Co więcej, przemysł farmaceutyczny również używa chlorku amonu do produkcji syropów na kaszel i leków.
Skutki zdrowotne/Zagrożenia bezpieczeństwa
Chlorek amonu jest bardzo trujący i toksyczny i może powodować uszkodzenia narządów poprzez połknięcie. Powoduje również poważne uszkodzenia oczu.
Rozwiązany przykład dotyczący wzoru chlorku amonu
Pytanie: Czy roztwór NH4Cl i NH4OH działa jak bufor?
Rozwiązanie: NH4Cl jest elektrolitem mocnym stąd, dysocjuje całkowicie, NH4OH jest elektrolitem słabym. Jego dysocjacja jest dodatkowo tłumiona przez wspólny jon NH4+ dostarczany przez NH4Cl w roztworze.
NH4Claq ⇌ NH4+aq + Cl-aq
NH4OHaq ⇌ NH4+aq + OH-aq
Roztwór ten działa jak bufor zasadowy i utrzymuje pH około 9,25. Jest w stanie oprzeć się zmianie pH po dodaniu niewielkiej ilości kwasu lub zasady.