Cálcio
| Isotope | Massa atómica (Da) | Isotopic abundance (amount fraction) |
|---|---|---|
| 40Ca | 39.962 5909(2) | 0,969 41(156) |
| 41.958 618(1) | 0.006 47(23) | |
| 43Ca | 0.001 35(10) | |
| 44Ca | 43.955 482(2) | 0.020 86(110) |
| 46Ca | 45.953 69(2) | 0.000 04(3) |
| 48Ca | 47.952 5229(6) | 0.001 87(21) |
p> Em 1983, a Comissão com a sua política liberalizada sobre incertezas, foi capaz de recomendar como peso atómico padrão Ar(Ca) = 40.078(4) ponderado para as medidas espectométricas de massa. Além disso, a incerteza declarada inclui todas as medições químicas,raios-x, e espectrosmétricas de massa que a Comissão acredita serem significativas, como enumerado no seu relatório de 1983.
Existem provas de fraccionamento isotópico menor de cálcio na Natureza, causando variabilidade deAr(Ca) em fontes normais que se encontram dentro da incerteza do peso atómico padrão. As variações inn(44Ca)/n(40Ca) podem ser relatadas como valores δ44Ca relativos ao material de referência do carbonato de cálcioNIST-SRM 915a. Uma compilação recente produziu uma gama de valores δ44Ca publicados em amostras naturais de um mínimo de -2,17 ‰ num osso de puma com Ar(Ca) = 40,0778 a um máximo de +2,76 ‰ em clara de ovo com Ar(Ca) = 40,0784.Cálcio elementar com como δ44Ca = -6,0 ‰ (Ar(Ca) = 40,0773) também foi reportado. Variações na composição isotópica do cálcio marinho ocorreram durante os últimos 80 Ma.
Além disso, há muitos relatos de composição isotópica anómala de algumas amostras menores de Ca, algumas das quais podem ter surgido da decomposição de 40K a 40Ca. A anotação “g” é, portanto, mantida para este elemento. 41Ca é um radioisótopo extinto (com uma meia-vida de 0,1 Ma), que pode ser utilizado até à data da história inicial do sistema solar através de itsdecay a 41K.