Cloreto de amónio Fórmula
Cloreto de amónio (NH4Cl) que também é conhecido como ‘sal amoniaco’ é o sal do amoníaco e do cloreto de hidrogénio. Os seus usos mais comuns são como fornecimento de azoto nos fertilizantes e como electrólito nas células secas. Além disso, é também largamente utilizado como constituinte de fluxos de galvanização, estanhagem e soldadura para remover os revestimentos de óxido dos metais. Além disso, para melhorar a aderência entre os soldadores. Do mesmo modo, muitos tipos de medicamentos ou remédios para a tosse e constipação também o utilizam devido à sua eficácia como expectorante. A fórmula do cloreto de amónio irá ajudá-lo a compreender melhor isto.
Cloreto de amónio é uma substância cristalina que não tem cor. Além disso, é altamente solúvel quando misturado com água. O cloreto de amónio é produzido como um subproduto no processo de amoníaco soda que é conduzido para formar o carbonato de sódio. Por outro lado, também é produzido pela reacção do sulfato de amónio e das soluções de cloreto de sódio. Contudo, quando o cloreto de amónio é misturado com cal apagada, ou seja, carbonato de cálcio, o resultado que sai é o gás amoniacal.
Fórmula e Estrutura
A fórmula química do cloreto de amónio é NH4Cl e tem uma massa molar de 53.490 g mol-1. Além disso, esta molécula é formada por dois cátions de potássio K1+ e 1 anião dicromato Cr2O72-. Além disso, está presente em ambas as formas que são o anidro e os três hidratos. A sua estrutura química é mostrada abaixo na forma de uma imagem, nas ilustrações comuns utilizadas para as moléculas orgânicas.
Ocorrência
O cloreto de amónio está presente nas criações mineralógicas e nesta forma referimo-nos a ele como o “amoníaco salino”. Além disso, está também presente em várias aberturas e cinzas vulcânicas.
Preparação
Uma pessoa pode também preparar cloreto de amónio através de múltiplas metodologias. A primeira é através da neutralização com o HCl do resíduo amoniacal feito na destilação do carvão.
NH3 + HCl → NH4Cl
A segunda estratégia é pelo processo Solvay para obter o carbonato de sódio ou bicarbonato e onde o cloreto de amónio está presente como subproduto.
NH3 + CO2 + NaCl + H2O → NH4Cl + NaHCO3
No processo Solvay, o bicarbonato de sódio é recuperado pelo processo de filtração e depois o cloreto de amónio que permanece na solução cristaliza.
Propriedades físicas
Cloreto de amónio é um sólido branco que não tem cheiro. Tem uma densidade de 1,5274 g mL-1 e os pontos de fusão e ebulição são de 338 ºC e 520 ºC, respectivamente. Além disso, é solúvel em água, etanol, metanol, e glicerol e é também ligeiramente solúvel na acetona. Além disso, é insolúvel em solventes orgânicos como o acetato de etilo.
Propriedades Químicas
Cloreto de amónio pode sofrer vários tipos de reacções de grande valor para as indústrias química e farmacêutica respectivamente. Pode decompor-se quando se aquece em ácido clorídrico e amoníaco (uma reacção I).
NH4Cl → NH3 + HCl (I)
NH4Cl + NaOH → NH3 + NaCl + H2O (II)
2 NH4Cl + Na2CO3 → 2 NaCl + CO2 + H2O + 2 NH3 (III)
Usos
Cloreto de amónio tem uma grande fonte de azoto, para que e à semelhança da ureia também a utilizemos como fertilizantes e a acrescentemos aos meios de cultura de bactérias e leveduras. Além disso, também a utilizamos para a preparação de alguns metais antes da galvanização que necessita de uma superfície livre de óxidos metálicos. Além disso, a indústria farmacêutica também utiliza cloreto de amónio para produzir xaropes para a tosse e medicamentos.
Efeitos de Saúde/Perigos de Segurança
Cloreto de amónio é muito venenoso e tóxico e pode causar danos nos órgãos por ingestão. Também causa sérios danos oculares.
Exemplo resolvido de cloreto de amónio
P>Question: Fazer uma solução de NH4Cl e NH4OH actua como tampão?
Solução: NH4Cl é um electrólito forte, portanto, dissocia-se completamente, NH4OH é um electrólito fraco. A sua dissociação é ainda mais suprimida pelo ião comum NH4+ fornecido por NH4Cl na solução.
NH4Claq ⇌ NH4+aq + Cl-aq
NH4OHaq ⇌ NH4+aq + OH-aq
Esta solução actua como um tampão básico e mantém o seu pH em torno de 9,25. É capaz de resistir à alteração do pH com a adição de uma pequena quantidade de ácido ou álcali.