Diferença entre Solventes Próticos e Aproticos

Diferença Chave – Solventes Próticos vs Solventes Aproticos

A diferença chave entre solventes próticos e aproticos é que os solventes próticos têm átomos de hidrogénio dissociáveis enquanto que os solventes aproticos não têm átomos de hidrogénio dissociáveis.

Um solvente é um composto líquido que pode dissolver outras substâncias. Existem diferentes formas de solventes que podem ser categorizados basicamente em dois grupos como solventes polares e não polares. Os solventes polares podem ser divididos em dois grupos como solventes próticos e aproxícuos. Os solventes próticos podem formar ligações de hidrogénio porque têm ligações químicas necessárias para a ligação de hidrogénio, ou seja, ligação O-H e ligação N-H. Em contraste, os solventes próticos não possuem as ligações químicas necessárias para a ligação de hidrogénio.

CONTENTS

1. Visão geral e diferença chave
2. O que são Solventes Próticos
3. O que são Solventes Próticos
4. Semelhanças entre Solventes Próticos e Solventes Próticos
5. Comparação Lado a Lado – Solventes Próticos vs Solventes Próticos em Forma Tabular
6. Resumo

O que são Solventes Próticos?

Solventes Próticos são compostos líquidos polares que têm átomos de hidrogénio dissociáveis. Estes solventes têm muitas ligações O-H e ligações N-H. Os átomos de hidrogénio dissociáveis são aqueles que estão ligados a átomos de oxigénio e átomos de azoto nestas ligações O-H e N-H. Portanto, os grupos hidroxilo (-OH) e aminas (-NH2) são componentes essenciais nos solventes protéticos.

Solventes protéticos partilham o poder de dissolução iónica com os solventes aprotéticos e são ácidos (porque podem libertar prótons). A constante dieléctrica destes solventes protéticos é muito elevada (a constante dieléctrica é uma propriedade dos materiais isolantes eléctricos e é uma quantidade que mede a capacidade de uma substância armazenar energia eléctrica num campo eléctrico).

Exemplos de solventes protéticos incluem água, álcoois como o metanol e o etanol, fluoreto de hidrogénio (HF), e amoníaco (NH3). Estes solventes são frequentemente utilizados para dissolver sais. Os solventes próticos polares preferem sofrer reacções SN1.

O que são Solventes Próticos?

Solventes Próticos são compostos líquidos polares que não têm átomos de hidrogénio dissociáveis. Estes solventes carecem de corpos químicos, tais como ligações O-H e ligações N-H. Assim, os solventes próticos carecem de grupos hidroxil (-OH) e grupos aminas (-NH2) e são incapazes de formar ligações de hidrogénio.

Solventes próticos partilham o poder de dissolução iónica com os solventes próticos. Estes solventes próticos carecem de hidrogénio ácido, pelo que não há libertação considerável de iões de hidrogénio. Os solventes polares próticos têm valores constantes dieléctricos baixos ou intermédios. Estes solventes apresentam uma polaridade moderada.

Exemplos de solventes próticos incluem diclorometano (DCM), tetrahidrofurano (THF), acetato de etilo, e acetona. Os solventes aproxícuos podem ser utilizados para dissolver sais. Estes solventes preferem sofrer reacções SN2.

Quais são as semelhanças entre os solventes Protic e Aprotic?

• Both Protic e Aprotic Solvents são solventes polares.
• Both Protic e Aprotic Solvents solvents podem dissolver sais.

Qual é a diferença entre Protic e Aprotic Solvents?

>>Solventes Próticos são compostos líquidos polares que têm átomos de hidrogénio dissociáveis.>Solventes aromáticos são compostos líquidos polares que não têm átomos de hidrogénio dissociáveis. >> colspan=”2″> Formação de Ligações de Hidrogénio

>Solventes aromáticos são incapazes de formar ligações de hidrogénio.

>Solventes protéticos são ácidos.>Solventes protéticos não são ácidos. Solventes químicos presentes>>Solventes protéticos são ricos em ligações O-H e ligações N-H.

Constante DieléctricaTipo de reacção preferida>Solventes aromáticos preferem ser submetidos a reacções SN1.>Solventes aromáticos preferem ser submetidos a reacções SN2.

Solventes Próticos vs Solventes Próticos
Solventes aromáticos são capazes de formar ligações de hidrogénio.
Solventes aromáticos não têm ligações O-H e ligações N-H.
Solventes protéticos têm uma constante dieléctrica elevada.	Solventes aromáticos têm uma constante dieléctrica baixa.

Solventes Sumários – Protéticos vs Solventes Própticos

Solventes são líquidos capazes de dissolver substâncias. Os solventes podem ser encontrados em duas formas principais como solventes polares e solventes não polares. Os solventes polares podem ser novamente divididos em dois grupos como solventes protéticos e solventes aprox. A diferença entre solventes próticos e solventes próticos é que os solventes próticos têm átomos de hidrogénio dissociáveis enquanto que os solventes próticos não têm átomos de hidrogénio dissociáveis.