Math
h2>13.3 Lei de composição constante (ESADW)
Em qualquer dado composto químico, os elementos combinam-se sempre na mesma proporção uns com os outros. Esta é a lei de composição constante.
A lei de composição constante diz que, em qualquer composto químico em particular, todas as amostras desse composto serão compostas pelos mesmos elementos na mesma proporção ou proporção. Por exemplo, qualquer molécula de água é sempre composta por dois átomos de hidrogénio e um átomo de oxigénio numa proporção \(2:1\). Se olharmos para as massas relativas de oxigénio e hidrogénio numa molécula de água, vemos que a massa de uma molécula de água é constituída por oxigénio e a restante massa é a massa de hidrogénio. Esta proporção de massa será a mesma para qualquer molécula de água.
p> Isto não significa que o hidrogénio e o oxigénio se combinam sempre numa proporção de 2:1 para formar uma molécula de água (texto H). São possíveis múltiplas proporções. Por exemplo, o hidrogénio e o oxigénio podem combinar-se em diferentes proporções para formar o texto (H) em vez do texto (O). No texto (H), a razão entre o hidrogénio e o oxigénio é (1:1) e a razão entre a massa de hidrogénio e o oxigénio é (1:16). Isto será o mesmo para qualquer molécula de peróxido de hidrogénio.
Lei de composição constante
Aim
investigar a razão em que os compostos se combinam.
Apparatus
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(texto{0,1}}}(texto{mol-dm$^{-3}$}) nitrato de prata ({texto{AgNO}_{3})
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(texto{0},1) cloreto de sódio (texto{mol-dm$^{-3}$) cloreto de sódio (texto{NaCl})
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9 tubos de ensaio grandes
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3 propetas
(texto{0,1})(texto{mol-dm$^{-3}$) nitrato de chumbo (texto{PbNO}_{3})
(texto{0,1}}(texto{mol-dm$^{-3}$) nitrato de chumbo (texto{PbNO}_{3})
1) {texto{mol-dm$^{-3}$) iodeto de sódio ({texto{NaI}})
(texto{0,1}) {texto{mol-dm$^{-3}$) cloreto de ferro (III) (III) cloreto ({texto{FeCl}_{3})
p>(texto{0,1})1](texto{mol-dm$^{-3}$) hidróxido de sódio (\(\text{NaOH}))
Método
p>Reacção 1: Preparar três tubos de ensaio com {5}(texto{mL), {10L}(texto{mL) e {15) de nitrato de prata, respectivamente. Usando uma roseta limpa, adicionar a cada um deles cloreto de sódio e observar o que acontece.
Reacção 2: Preparar três tubos de ensaio com o texto 5, texto 10 e texto 15 de nitrato de chumbo, respectivamente. Utilizando uma roseta limpa, adicionar a cada um deles iodeto de sódio e observar o que acontece. Escrever uma equação equilibrada para esta reacção.
p>Reacção 3: Preparar três tubos de ensaio com {texto{5}, {texto{mL}, {texto 10} e {mL} de hidróxido de sódio respectivamente. Adicionar {5}(texto{mL) de cloreto de ferro(III) a cada um e observar o que acontece.
Discussão e conclusão
Independentemente da quantidade de reagentes adicionados, formam-se os mesmos produtos, com as mesmas composições (ou seja, o precipitado observado nas reacções). Contudo, se os reagentes não forem adicionados nas proporções correctas, haverá reagentes não reagidos que permanecerão na solução final, juntamente com os produtos formados.
Relações de volume em gases (ESADX)
Numa reacção química entre gases, os volumes relativos dos gases na reacção estão presentes numa proporção de pequenos números inteiros se todos os gases estiverem à mesma temperatura e pressão. Esta relação é também conhecida como Lei de Gay-Lussac.
Por exemplo, na reacção entre hidrogénio e oxigénio para produzir água, dois volumes de {H}_{2} reagem com 1 volume de {Oxtxt_{2}_ para produzir 2 volumes de {H}_{2}.
p> Na reacção para produzir amoníaco, um volume de gás nitrogénio reage com três volumes de gás hidrogénio para produzir dois volumes de gás amoníaco.