Porquê qualquer outro elemento excepto o flúor nãot tomar electrões a partir do oxigénio?
Existem duas formas simples de calcular cargas sobre átomos que podem ser feitas à mão.
A primeira baseia-se no conceito de números de oxidação. Para os definir, desenhar a estrutura de Lewis de uma molécula/ião alvo e quebrar todas as ligações covalentes transferindo ambos os electrões da ligação para o átomo mais electronegativo (geralmente baseado na escala de Pauling da electronegatividade). Neste sentido, por definição, o oxigénio só apresenta uma carga positiva quando um electrão é directamente removido do oxigénio, ou quando partilha uma ligação com o flúor. Há relativamente poucos exemplos disto, uma vez que as ligações de $ $ $ $ são fracas e os átomos de oxigénio são difíceis de ionizar. Exemplos de moléculas com ligações de $ $ (O-F}$ e número positivo de oxidação no átomo de oxigénio são $ (+2) e $ (+1). Um exemplo interessante de oxigénio com número de oxidação positivo acontece no catião dio-oxigenilo, $\ce{O2^{+}$ (+0,5 em ambos os átomos), o que é bastante difícil de produzir excepto em reacção com substâncias altamente fluorinadas como $\ce{PtF5}$ ou $\ce{AsF5}$. Estes são de facto suficientemente ávidos por electrões que arrancam um da molécula de oxigénio neutro $/ce{O2}$, produzindo os sais iónicos $/ce{O2^+^{-}$ e $/ce{O2^+^{-}$, entre outros. A soma de todos os números de oxidação numa molécula/ion deve ser igual à sua carga líquida.
A segunda forma de calcular as cargas baseia-se no conceito de cargas formais. Para as encontrar, desenhar a estrutura de Lewis de uma molécula/ião alvo e quebrar todas as ligações covalentes mesmo no meio, transferindo um electrão para cada um dos átomos de ligação, independentemente da electronegatividade. Esta definição não depende da electronegatividade, pelo que, como se pode suspeitar, é muito mais comum que o oxigénio apresente uma carga formal positiva. Exemplos simples (todos os seguintes com uma carga formal positiva de +1) incluem o cátion hidrónico $\ce{H3O^+}$, cátions trialkyloxonium como o trimethyloxonium $\ce{(CH3)3O^+}$, o átomo central de oxigénio no ozono $\ce{O3}$, e anéis aromáticos de Pyrylium, os últimos dos quais são encontrados em muitos compostos naturais. A soma de todas as cargas formais numa molécula/ião deve também igualar a sua carga líquida.
(Uma explicação mais pictórica para as formas de calcular números de oxidação e cargas formais pode ser encontrada neste artigo da Wikipedia)
Então, qual destes dois conceitos está correcto? Na realidade, nenhum dos dois. São ambos extremos de uma escala, e a realidade situa-se frequentemente algures no meio. Ambos se destinam mais como um mecanismo de contabilidade para acompanhar a carga total de um ião/molécula, e fornecer alguma ideia qualitativa de onde os electrões podem estar mais concentrados ou esparsos. Tentativas de determinar cargas atómicas precisas dependem de cálculos complicados em química computacional. Estes cálculos não precisam de concordar (e na maioria das vezes não concordam) com qualquer dos valores dados por números de oxidação ou cargas formais, e as cargas reais podem ser representadas por qualquer número real, sendo raramente um número inteiro ou uma simples fracção.
Tendo isto em conta, vejamos a sua reclamação. Sugere que o flúor absorve electrões do oxigénio enquanto outros halogéneos não o fazem. Tomemos os dois exemplos simples $\ce{OF2}$ e $\ce{Cl2O}$. Estes são ambos gases à temperatura ambiente, o que sugere que a ligação nestas substâncias não é predominantemente iónica, pelo que nenhum átomo abstrai completamente os electrões de qualquer outro; em vez disso, partilham os seus electrões. Assim, são bem descritos, considerando os átomos de oxigénio e halogéneo são covalentemente ligados a uma molécula muito semelhante à água, excepto com átomos de halogéneo em vez de átomos de hidrogénio. Aplicando o conceito de números de oxidação, o átomo de oxigénio em $\ce{OF2}$ tem um número de oxidação de +2 como indicado anteriormente, enquanto que em $\ce{Cl2O}$ o oxigénio tem um número de oxidação de -2. Aplicando o conceito de cargas formais, verificamos que a carga formal sobre o átomo de oxigénio é exactamente zero em ambas as moléculas. Nenhum dos conceitos é correcto, pelo que esperamos que a realidade seja algo entre eles. Exactamente o que é a carga, não sabemos sem recorrer a cálculos informáticos, embora seja provavelmente bastante seguro dizer pelo menos que o átomo de oxigénio é mais deficiente em densidade de electrões em $\ce{OF2}$ do que em $\ce{Cl2O}$.