Unterschied zwischen protischen und aprotischen Lösungsmitteln

Schlüsselunterschied – protische vs. aprotische Lösungsmittel

Der Schlüsselunterschied zwischen protischen und aprotischen Lösungsmitteln ist, dass protische Lösungsmittel dissoziierbare Wasserstoffatome haben, während aprotische Lösungsmittel kein dissoziierbares Wasserstoffatom haben.

Ein Lösungsmittel ist eine flüssige Verbindung, die andere Substanzen lösen kann. Es gibt verschiedene Formen von Lösungsmitteln, die grundsätzlich in zwei Gruppen eingeteilt werden können: polare und unpolare Lösungsmittel. Die polaren Lösungsmittel können in zwei Gruppen unterteilt werden: protische und aprotische Lösungsmittel. Protische Lösungsmittel können Wasserstoffbrückenbindungen ausbilden, da sie chemische Bindungen besitzen, die für die Wasserstoffbrückenbindungen erforderlich sind, d.h. O-H-Bindung und N-H-Bindung. Im Gegensatz dazu fehlen aprotischen Lösungsmitteln diese chemischen Bindungen, die für Wasserstoffbrückenbindungen erforderlich sind.

INHALT

1. Überblick und Hauptunterschied
2. Was sind protische Lösungsmittel
3. Was sind aprotische Lösungsmittel
4. Gemeinsamkeiten zwischen protischen und aprotischen Lösungsmitteln
5. Tabellarischer Vergleich – Protische und aprotische Lösungsmittel
6. Zusammenfassung

Was sind protische Lösungsmittel?

Protische Lösungsmittel sind polare flüssige Verbindungen, die dissoziierbare Wasserstoffatome besitzen. Diese Lösungsmittel haben viele O-H-Bindungen und N-H-Bindungen. Die dissoziierbaren Wasserstoffatome sind diejenigen, die in diesen O-H- und N-H-Bindungen an Sauerstoffatome und Stickstoffatome gebunden sind. Daher sind Hydroxylgruppen (-OH) und Amingruppen (-NH2) wesentliche Bestandteile in protischen Lösungsmitteln.

Protische Lösungsmittel haben das gleiche Ionenlösungsvermögen wie aprotische Lösungsmittel und sind sauer (weil sie Protonen abgeben können). Die Dielektrizitätskonstante dieser protischen Lösungsmittel ist sehr hoch (Dielektrizitätskonstante ist eine Eigenschaft von elektrisch isolierenden Materialien und ist eine Größe, die die Fähigkeit einer Substanz misst, elektrische Energie in einem elektrischen Feld zu speichern).

Beispiele für protische Lösungsmittel sind Wasser, Alkohole wie Methanol und Ethanol, Fluorwasserstoff (HF) und Ammoniak (NH3). Diese Lösungsmittel werden häufig zum Lösen von Salzen verwendet. Polare protische Lösungsmittel führen bevorzugt SN1-Reaktionen durch.

Was sind aprotische Lösungsmittel?

Aprotische Lösungsmittel sind polare flüssige Verbindungen, die keine dissoziierbaren Wasserstoffatome besitzen. Diesen Lösungsmitteln fehlen chemische Bindungen wie O-H-Bindungen und N-H-Bindungen. Daher fehlen den aprotischen Lösungsmitteln Hydroxylgruppen (-OH) und Amingruppen (-NH2) und sie können keine Wasserstoffbrückenbindungen ausbilden.

Aprotische Lösungsmittel haben mit protischen Lösungsmitteln das gleiche Ionenlösungsvermögen. Diesen aprotischen Lösemitteln fehlt der saure Wasserstoff, daher keine nennenswerte Abgabe von Wasserstoffionen. Polare aprotische Lösungsmittel haben niedrige oder mittlere Werte der Dielektrizitätskonstante. Diese Lösungsmittel weisen eine moderate Polarität auf.

Abbildung 01: Vergleich zwischen protischen und aprotischen Lösungsmitteln

Beispiele für aprotische Lösungsmittel sind Dichlormethan (DCM), Tetrahydrofuran (THF), Ethylacetat und Aceton. Aprotische Lösungsmittel können zum Lösen von Salzen verwendet werden. Diese Lösungsmittel führen bevorzugt SN2-Reaktionen durch.

Was sind die Gemeinsamkeiten zwischen protischen und aprotischen Lösungsmitteln?

• Beide protischen und aprotischen Lösungsmittel sind polare Lösungsmittel.
• Beide protischen und aprotischen Lösungsmittel können Salze lösen.

Was ist der Unterschied zwischen protischen und aprotischen Lösungsmitteln?

Zusammenfassung – Protische vs. Aprotische Lösungsmittel

Lösungsmittel sind Flüssigkeiten, die in der Lage sind, Substanzen zu lösen. Lösungsmittel gibt es in zwei Hauptformen als polare Lösungsmittel und unpolare Lösungsmittel. Polare Lösungsmittel können wiederum in zwei Gruppen unterteilt werden, als protische Lösungsmittel und aprotische Lösungsmittel. Der Unterschied zwischen protischen und aprotischen Lösungsmitteln besteht darin, dass protische Lösungsmittel dissoziierbare Wasserstoffatome haben, während aprotische Lösungsmittel kein dissoziierbares Wasserstoffatom haben.