Sódio

Compostos primitivos

Sódio é altamente reactivo, formando uma grande variedade de compostos com quase todos os aniões inorgânicos e orgânicos (iões de carga negativa). Tem normalmente um estado de oxidação de +1, e o seu electrão de valência única perde-se com grande facilidade, produzindo o catião de sódio incolor (Na+). Compostos que contêm o anião sódio, Na-, também foram sintetizados. Os principais compostos comerciais de sódio são o cloreto, carbonato, e sulfato.

O mais importante e familiar composto de sódio é o cloreto de sódio, ou sal comum, NaCl. A maioria dos outros compostos de sódio são preparados directa ou indirectamente a partir de cloreto de sódio, que ocorre na água do mar, em salmouras naturais, e como sal de rocha. Grandes quantidades de cloreto de sódio são utilizadas na produção de outros produtos químicos pesados (industriais), bem como na remoção de gelo e neve, no acondicionamento de água, e em alimentos.

Outras grandes aplicações comerciais do cloreto de sódio incluem a sua utilização no fabrico de cloro e hidróxido de sódio por decomposição electrolítica e na produção de carbonato de sódio (Na2CO3) pelo processo Solvay. A electrólise do cloreto de sódio aquoso produz hipoclorito de sódio, NaOCl, um composto de sódio, oxigénio e cloro utilizado em grandes quantidades na lixívia de cloro doméstica. O hipoclorito de sódio é também utilizado como lixívia industrial para pasta de papel e têxteis, para cloração de água, e em certas preparações medicinais como anti-séptico e fungicida. É um composto instável conhecido apenas em solução aquosa.

Os carbonatos contêm o ião carbonato (CO32-). O bicarbonato de sódio, também chamado hidrogenocarbonato de sódio, ou bicarbonato de sódio, NaHCO3, é uma fonte de dióxido de carbono e por isso é utilizado como ingrediente em fermentos em pó, em sais efervescentes e bebidas, e como o principal constituinte de extintores de incêndio secos-químicos. A sua ligeira alcalinidade torna-o útil no tratamento da hiperacidez gástrica ou urinária e da acidose. Também é utilizado em certos processos industriais, como nos curtumes e na preparação da lã. O carbonato de sódio, ou carbonato de sódio, Na2CO3, está amplamente distribuído na natureza, ocorrendo como constituintes das águas minerais e como os minerais sólidos natron, trona, e termonatrite. Grandes quantidades deste sal alcalino são utilizadas na fabricação de vidro, detergentes e produtos de limpeza. O carbonato de sódio é tratado com dióxido de carbono para produzir bicarbonato de sódio. A forma mono-hidratada de carbonato de sódio, Na2CO3-H2O, é empregada extensivamente na fotografia como um constituinte nos reveladores.

Sulfato de sódio, Na2SO4, é um sólido cristalino branco ou pó utilizado no fabrico de papel kraft, cartão, vidro e detergentes e como matéria-prima para a produção de vários produtos químicos. É obtido a partir de depósitos de minerais de sulfato de sódio milagrosos e de sintaxes ou sinteticamente pelo tratamento do cloreto de sódio com ácido sulfúrico. O produto cristalizado é um hidrato, Na2SO4-10H2O, vulgarmente conhecido como o sal de Glauber. O tiossulfato de sódio (hipossulfito de sódio), Na2S2O3, é utilizado por fotógrafos para fixar negativos e impressões reveladas; actua dissolvendo a parte dos sais de prata revestida em película que permanece inalterada pela exposição à luz.

H hidróxido de sódio (NaOH) é um sólido cristalino branco corrosivo que absorve prontamente a humidade até à sua dissolução. Comummente chamado soda cáustica, ou lixívia, o hidróxido de sódio é o álcali industrial mais utilizado. É altamente corrosivo para tecido animal e vegetal. As soluções alcalinas que forma quando dissolvido em água neutralizam ácidos em vários processos comerciais: na refinação de petróleo, remove ácidos sulfúricos e orgânicos; na fabricação de sabão, reage com ácidos gordos. As soluções de NaOH são utilizadas no tratamento da celulose e no fabrico de muitos produtos químicos.

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